题目内容
化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，
看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是 ① 。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量 ② 溶液，并不断振荡。 |
有白色沉淀产生。 |
说明原溶液中一定含有碳酸钠 |
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（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。 |
溶液变红色。 |
则溶液中一定含有 ③ ， |
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 ④ 变质（填“部分”或“全部”）。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 ⑤ ；
（2）借助于 ⑥ 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
①氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．（与空气中的CO2反应生成Na2CO3)
②Ca Cl2(或氯化钙溶液、Ca Cl2溶液)
③ NaOH（或氢氧化钠）
④部分
⑤Ca（OH）2（或氢氧化钙溶液）
⑥指示剂（或石蕊试液、酚酞试液、PH试纸）
【解析】
试题分析：【分析】氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质；
【实验设计】（1）氢氧化钠与氯化钡不反应，加入氯化钡溶液形成了白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，与氯化钡生成不溶于水的碳酸钡；
（2）加入过量氯化钡溶液与溶液中的碳酸钠充分反应，生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，从而将碳酸钠全部除去，上层清液仍可使酚酞变成红色，说明清液中含有氢氧化钠；
【实验结论】加入的氯化钡生成白色沉淀，可说明溶液中含有碳酸钠；清液中滴酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠；因此，可判断原氢氧化钠溶液部分变质；
【进一步实验】（1）向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤去碳酸钙沉淀，可得到较为纯净的氢氧化钠溶液；
（2）可向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，然后再滴加稀盐酸，待红色刚好消失，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，也可使用pH试纸或pH计等。
考点：药品是否变质的探究；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；化学反应方程式的计算
点评：本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，以及根据方程式的计算，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂，并注意计算解题规范，有一定的思维难度。
某化学兴趣小组的同学做了下列实验，实验过程和现象如下：