题目内容
下列属于置换反应的是（ ）
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| A． | 制漂白粉 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O |
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| B． | 高炉炼铁 3CO+Fe2O3 |
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| C． | 潜艇供氧 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
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| D． | 焊接铁轨 2Al+Fe2O3 |
2Fe+3CO2| 置换反应及其应用．. | |
| 专题： | 化学反应的基本类型和能量变化． |
| 分析： | 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断即可． |
| 解答： | 解：A、2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，该反应的生成物是三种，且生成物均为化合物，故选项错误． B、3CO+Fe2O3 C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误． D、2Al+Fe2O3 故选：D． |
| 点评： | 本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键． |
6H2O+ ▲ ．下列物质中氮元素的化合价最高的是（ ）
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| A． | NH3 | B． | NO | C． | N2 | D． | HNO3 |
薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是（ ）
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| A． | 薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 |
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| B． | 薄荷醇属于含氧化合物 |
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| C． | 薄荷醇中碳元素的质量分数约为50% |
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| D． | 薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1 |
火炬中通常采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷分子的说法正确的是（ ）
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| A． | 丙烷分子由碳元素和氢元素组成 |
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| B． | 丙烷由碳原子和氢原子构成 |
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| C． | 丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：2 |
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| D． | 丙烷相对分子质量为44g |
四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH
【查阅资料】
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢．
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
③NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳．
【实验过程】如图所示．
①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图①所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为 ；
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图②所示）；
③将该试管插入水中（如图③所示），拔下橡胶塞，观察到 ，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离h2，记录数据h2．理论上h2：h1= ；
④按照①～③再重复实验2次、3次实验数据如表所示．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
| h2/cm | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %（结果精确到0.1%）；
【反思与评价】实验过程①中浓NaOH溶液的作用是 ；若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是： ．