Question

7．5.6g铁与100g某稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）产生氢气多少克；
（2）此硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由参加反应的铁的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、生成硫酸亚铁的质量，进而计算出硫酸的溶质质量分数、所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98    152   2
5.6g y     z    x
（1）$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$     x=0.2g
（2）$\frac{56}{98}=\frac{5.6g}{y}$     y=9.8g
此硫酸的溶质质量分数是$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%．
（3）$\frac{56}{152}=\frac{5.6g}{z}$    z=15.2g
完全反应后所得溶液的溶质质量分数是$\frac{15.2g}{5.6g+100g-0.2g}×$100%≈14.4%．
答：（1）产生氢气0.2g；（2）此硫酸的溶质质量分数是9.8%；（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是14.4%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．