Question

9．为了探究金属的性质，同学们设计了如图所示的实验．

（1）实验一中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）用实验二证明Zn＞H＞Cu＞Ag，则溶液A和溶液B分别是硝酸银、稀硫酸．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断．

解答 解：（1）在实验一中，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）在实验二用到了铜丝、铜片、锌片和两种溶液，为了达到实验目的，通过铜能与硝酸银反应，比较出铜、银的活泼性强弱；再通过锌能与酸反应铜不与酸反应来比较铜、锌的金属活动性强弱，由此可以证明Zn＞H＞Cu＞Ag，所以溶液A是硝酸银溶液，溶液B是稀硫酸或稀盐酸．
故答为：（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（2）硝酸银、稀硫酸．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．