题目内容
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．
解答： 解：A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；
B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；
故选B．
点评： 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
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D．近视
溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．
Ⅰ．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）
（1）温度为 ℃时，M，N两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为 g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是 ．
Ⅱ．根据表格解决实际问题：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 100 | 169 |
| K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：
（1）图2中溶液C是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）．
常温下，下列说法错误的是（ ）
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| A． | pH=2的溶液显酸性 |
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| B． | pH=7的溶液显中性 |
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| C． | 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 |
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| D． | pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 |