题目内容

 

某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料,查到过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。

⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式                                           ;

⑵该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数,称取20g样品加入到足量的水中,结果生成3.2g O2(假设样品中其它成分与水不反应)。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。

 

 

 

⑴2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑……………………………………………………(2分)

⑵解:设20g样品中CaO2的质量为x

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑

 144                     32

  x                      3.2g

144∶32=x∶3.2g ………………………………………………………………………(1分)

x=14.4g …………………………………………………………………………………(1分)

该样品中CaO2的质量分数为………………………………(1分)

答:该样品中CaO2的质量分数为72%。

 

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