Question

实验室分别用Al、Mg、Fe与足量的盐酸反应制H₂，若要使产生的H₂质量相等，则消耗的Al、Mg、Fe的质量比

[　　]

A．27∶36∶84

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．27∶24∶56

Answer 1

答案：A
提示：

点拨：老解法：设H2质量为a，然后写出各化学方程式，分别求出反应的Al、Mg、Fe的质量，再求Al、Mg、Fe的质量比． 　　新解法：首先写出方程式． 　　2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑① 　　Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑② 　　Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑③ 　　分别在化学方程式②③上配上相应的计量数． 　　3Mg＋6HCl＝3MgCl2＋3H2↑④ 　　3Fe＋6HCl＝3FeCl2＋3H2↑⑤ 　　从①④⑤中看出H2质量相等，Al、Mg、Fe的质量比为： 　　2×27∶3×24∶3×56＝27∶36∶84