题目内容

实验室分别用Al、Mg、Fe与足量的盐酸反应制H₂，若要使产生的H₂质量相等，则消耗的Al、Mg、Fe的质量比

A.
27∶36∶84
B.
1∶1∶1
C.
3∶2∶2
D.
27∶24∶56

A

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22、根据金属活动顺序的相关知识，回答下列问题：
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，据此，你能得到的确切信息是

M的活动性比H强

．
（2）在相同的条件下，把金属M及另外三种金属分别加入质量分数相同的等量稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”表示）：

金属	反应剧烈程度
金属1	++++
金属2	+++
金属M	++
金属3	+

如果上述四种金属分别是Al，Mg，Fe，Zn，你认为金属M最有可能的是

．
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤．若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡冒出，则滤渣中一定含有的金属是

，滤液中一定含有的金属离子是

（填符号）．

29、根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题．
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的

．
（2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：

如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是

．
（3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：
上述反应的化学方程式是

2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu

，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化

铝原子失电子变成铝离子，铜离子得电子变成铜原子

．
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤．若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是

（填字母序号）．
A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁
B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜
C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银
D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银

根据金属活动顺序的相关知识，回答下列问题：
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，据此，你能得到的确切信息是

金属M排在金属活动顺序表中氢的前面

金属M排在金属活动顺序表中氢的前面

．
（2）在相同的条件下，把金属M及另外三种金属分别加入质量分数相同的等量稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”表示）：

金属	反应剧烈程度
金属1	++++
金属2	+++
金属M	++
金属3	+

如果上述四种金属分别是Al，Mg，Fe，Zn，你认为金属M最有可能的是

．写出其中一种金属与稀硫酸反应的化学方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（合理均可）

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（合理均可）

实验室分别用Al、Mg、Fe与足量的盐酸反应制H₂，若要使产生的H₂质量相等，则消耗的Al、Mg、Fe的质量比

[　　]

A．27∶36∶84

D．27∶24∶56