Question

等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	t1时，产生气体的质量：X＞Y	B．	t2时，消耗金属的质量：X＞Y
	C．	t3时，消耗金属的质量：X=Y	D．	t3时，消耗盐酸的质量：X=Y

Answer 1

考点：

金属的化学性质．.
专题：	金属与金属材料．
分析：	A、根据图中提供的数据可以判断产生气体质量的多少； B、产生气体的质量大，消耗的金属质量不一定大； C、虽然产生的气体质量不相等，消耗的金属质量可能相等； D、产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐酸质量不相等．
解答：	解：A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，故A正确； B、由图可知，t2 时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，故B正确； C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完．图示中t3 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确； D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，故D错误． 故选：D．
点评：	由图中数据可知，X金属与盐酸反应需要的时间短，说明X比Y活泼，至于X与Y的质量关系，可以根据是否完全反应进行判断．