题目内容
钓鱼岛及
其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫
酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加适量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是___________(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去________。
用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有：
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 (写一个即可)
(2)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的方程式是 ________________ 。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是_______________
(3)海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 _____
（1）a c d b e 除氯化钙和过量的氢氧化钡
① 量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒 ②略
（2）略 使镁离子富集 （3）略
物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。
【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案。
方案A：
 |
方案B：
【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 （9） 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。
Ⅰ.操作a、b的名称是 （10） ，该
操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （11） 。
Ⅱ.步骤①中反应的化学方程式是 （12） ，滤液B中一定含有的溶质是 （13） ；
Ⅲ.步骤②中加入的甲溶液是 （14） （填化学式）溶液。
Ⅳ.步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是 （15） 。
如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，
CuSO4+ xH2O↑）
2分）硫酸铜晶体中铜元素的质量分数是多少？（准确到0.1%）
的是( )
