题目内容
【题目】下列说法不合理的有
①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件
③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
④硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C和溶液D。溶液D中溶质可能有a．NaNO3 b．NaNO3和Na2SO4 c．NaNO3和Ba(NO3)2三种组成。
A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条
【答案】B
【解析】①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，是因为相同条件下分子之间的间隔相等，该过程中没有新物质生成，不属于化学变化，与质量守恒定律无关，错误；②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件，正确；③用汽油除油污的原理是汽油溶解油污，洗涤剂除油污的原理是乳化，二者原理不同，错误；④若硫酸铜溶液与硝酸钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀A（硫酸钡）与溶液B（溶质是硝酸铜），过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C（氢氧化铜）和溶液D（溶质是硝酸钠）；若硫酸铜溶液（过量）与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A（硫酸钡）与溶液B（溶质是硝酸铜和硫酸铜），过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C（氢氧化铜）和溶液D（溶质是硝酸钠和硫酸钠）；若硫酸铜溶液与硝酸钡溶液（过量）充分反应，得到白色沉淀A（硫酸钡）与溶液B（溶质是硝酸铜和硝酸钡），过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C（氢氧化铜）和溶液D（溶质是硝酸钠和硝酸钡），共三种组成，正确。故选B。
小学课时特训系列答案【题目】某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸反应”的实验时，发现一个意外现象：将光亮的镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现灰白色率浑浊的异常现象。写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式________________。
（提出问题1）什么原因导致有灰白色浑油物出现呢？
（设计实验1）(使用等体积、等浓度的稀盐酸)
试管 | A | B | C | D |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
实验现象 | 快速反应产生大量气泡，试管发热 | 快速反应产生大量气泡，试管发热，出现少量白色浑浊 | 快速反应产生大量气泡，试管发热，出现较多灰白色沉淀 | 快速反应产生大量气泡，试管发热，出现大量灰白色沉淀 |
沉淀量 | 无沉淀生成 | 少量沉淀 | 沉淀较多 | 沉淀很多 |
根据上述实验得知，镁条与稀盐酸反应是______(填“放热”或“吸热”)的，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是______________。
（提出问题2）灰白色沉淀是什么?
（猜想与假设）甲同学认为灰白色沉淀为碳酸镁［化学式为MgCO3］，其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是____________。
乙同学认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
丙同学认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
（设计实验2）取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体______(填“溶解”或“不溶解”)，说明乙同学的猜想错误；在反应后所得灰白色固体中加入盐酸，无气泡产生，说明丙同学的猜想______(填“合理”或“不合理”)。
丁同学测出镁条与稀盐酸反应时溶液pH的变化情况及实验现象如下表：
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 | … | 放置过夜 |
溶液pH | 2.0 | 5.8 | 7.4 | 8.0 | 8.6 | 9.0 | 9.3 | 9.6 | 9.8 | 10.0 | 10.0 | … | 10.2 |
实验现象 | 无沉淀生成 | 镁条慢慢溶解，气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加 | |||||||||||
根据此表，写出你得出的两个结论：①_____； ②_____。
经过探究得知：生成的灰白色沉淀为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。
【题目】归纳与反思是学习化学的重要环节。下列对某一主题知识归纳都正确的一组是( )
A.对鉴别方法的认识 | B.对安全的认识 |
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ③区分硫酸铵和硫酸钾,加熟石灰粉末研磨 | ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 |
C.对现象的认识 | D.对物质性质和用途的的认识 |
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ③喝汽水打嗝,气体溶解度随温度升高而增大 | ①氧气支持燃烧，可用做燃料 ②熟石灰呈碱性，可用来改善酸性土壤 ③一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl，反应的化学方程式是：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。请完成猜想，并根据问题填空：
（假设与猜想）
猜想1：__________ 猜想2：NaCl、NaHCO3 猜想3：NaCl、HCl
猜想4：NaCl、NaHCO3、HCl
同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是 _________________________________。
（实验探究）
实验用品 | pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液 | ||
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1) | 取反应后溶液，加入稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想____不成立 |
(2) | 取反应后溶液，滴在pH试纸上 | 试纸变色，对照比色卡，pH<7 | 猜想3成立 |
(3) | 取反应后溶液，加入氧化铜粉末 | 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 | 猜想3成立，写出反应的化学方程式：____________ |
(4) | 取反应后溶液，滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想3成立 |
（得出结论）猜想3正确。
（评价与反思）老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是______________________________________________________________________________。
（总结提高）依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。请写出一种实验方案：__________。