题目内容

14．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮．现要收集一瓶一氧化氮气体可采用的方法是（　　）
A．向上排空气法B．排水法或向上排空气法
C．排水法D．排水法或向下排空气法

分析 气体不溶于水，且不能与水发生反应，可用排水法收集；气体密度大于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向上排空气法收集；气体密度小于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向下排空气法收集．

解答 解：由资料提示，一氧化氮难溶于水，密度略大于空气，与空气中的氧气反应分析得，一氧化氮不可用排气法收集只能选用排水法．
故选：C．

点评 同学们要熟悉收集气体的方法和适用范围．并且知道排水法收集的气体较为纯净，是最理想的收集方法．

练习册系列答案
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7．（1）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，则X的化学式为CO2；
（2）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=1.4；化学方程式为4C2H2+9O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+4H2O+2CO．
5．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．铜丝与硝酸根溶液反应：紫红色固体表面有银白色固体生成；溶液由无色变为蓝色
B．浓盐酸敞口放置在空气中，瓶口冒出白烟
C．氢氧化铝中滴加无色酚酞，无色酚酞变红
D．氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
2．关于NO、K2CO3、H2SO4、H2O四种物质，下列叙述错误的是（　　）
A．都含有氧元素B．都是氧化物
C．氧元素都存在于化合物中D．氧元素的化合价都相同
9．氦气He两个水分子2H2O硫离子S2-干冰CO2天然气的主要成分CH4正三价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$3个氢氧根离子3OH-4个氮原子4N高锰酸钾KMnO4乙醇C2H5OH硫酸铁Fe2（SO4）3氯酸钾KClO3 碳酸钠Na2CO3．
19．某同学在称5g氯化钠时，发现天平的指针略向右偏，他该（　　）使天平平衡．
A．减少氯化钠B．增加氯化钠C．增加游码D．减少游码
6．如图是常见的气体发生装置和收集装置．

（1）写出①～⑤所指仪器的名称：
①酒精灯；②试管；③铁架台；④分液漏斗；⑤集气瓶
（2）实验室用高锰酸钾晶体制取氧气的发生装置可以选用A（填代号），反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．在试管口放一团蓬松的棉花，作用是防止防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（3）收集氧气时用C装置或D装置（在A-E中选择）
（4）实验室用固体锌粒和稀硫酸反应制取氢气．氢气在相同条件下是密度最小的气体，
且难溶于水．则制取氢气的发生装置可以选用B，收集装置可以选用C或E
（5）实验室用过氧化氢和二氧化锰（黑 色的固体）制氧气，实验不要（填“要或不要”）加热，反应的符号表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，属于分解反应（填“化合”或“分解”）
（6）用F装置收集氧气，气体从a端进入．在装置中充满水，则气体由b端进入．
3．在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．此反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的浓度不同；
③还可能是温度不同．
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：
分别取大小相同、质量相同、地点不同的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验．
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是盐酸的浓度不同．
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积二氧化碳所需的时间）．
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法．用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有温度、溶液的溶质质量分数（答出两点即可）等．
1．用化学符号表示，或写出符号所具有的意义：
（1）氦气He，（2）3Fe3个铁原子，（3）碳酸钙CaCO3，（4）硝酸根离子NO3-．

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