题目内容

3．为了探究蜡烛燃烧的现象，做了表中的实验，请你帮忙完成实验报告的内容：
实验步骤实验现象结论
点燃蜡烛，将一根火柴横在火焰上方片刻；火柴梗的a（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化．蜡烛火焰的外焰温度最高．
将一只干冷的烧杯罩在火焰上方；烧杯内壁出现水雾．说明蜡烛燃烧生成了水．
将一只内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方．烧杯内壁有白色固体生成说明蜡烛燃烧还生成二氧化碳．
蜡烛燃烧的文字表达式为：石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳．

分析 由于蜡烛的火焰外焰温度最高，焰心温度低据此分析解答；
根据石蜡燃烧生成水蒸气和二氧化碳，确定相应的现象并由此推出产物．

解答 解：利用火焰外焰温度最高确定火柴梗的碳化位置，石蜡燃烧生成了二氧化碳与水，故将一个干冷的烧杯罩在火焰上方会看到有水雾生成，将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，会看到石灰水变浑浊．
所以实验报告的内容为：

实验步骤实验现象实验结论
点燃蜡烛，将一根火柴横放在火焰上方片刻火柴梗的a处最先碳化蜡烛火焰的外焰温度最高
将一个干冷的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁出现水雾蜡烛燃烧生成水
将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁有白色固体生成蜡烛燃烧生成二氧化碳；
石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳
故答案为：
实验步骤实验现象实验结论
a外焰
水
二氧化碳；
石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳

点评 此题是对蜡烛燃烧实验的考查，主要考查了蜡烛火焰的特点，石蜡燃烧的产物验证等知识，属基础性实验知识考查题．

练习册系列答案
相关题目
8．如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
（1）图中A端为电源的正（填“正”或“负”）极；
（2）C试管中收集到的气体是氧气，C、D试管中收集到的气体的体积比约为1：2；
（3）上述实验可以得出：水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）在水的电解实验中，在变化前后没有改变的粒子是氢原子和氧原子．
14．小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验．该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体．则检验b试管中产生的气体的方法是带火星的木条．
小慧在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味．在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究．
【定性研究】
1．小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢或氨气．小华则认为一定不是氨气，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气．在老师指导下得知：①食盐水通电时发生反应：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②氯气是一种有刺激性气味的有毒气体．由此可推测该刺激性气味的气体是氯气．
2．为确定剩余溶液中的溶质，小慧进行如下实验，请帮她将实验报告补充完整．
实验操作实验现象实验结论
①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液．产生蓝色絮状沉淀溶液中含有氢氧化钠
②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液产生白色沉淀溶液中含有氯化钠
小华则认为实验②不能确定一定有氯化钠，理由是①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠．
【定量研究】

两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层溶液，滴加氢氧化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氯化镁过量，如果没有明显现象，说明氯化镁不过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（2）计算待测液中氢氧化钠的质量分数1.6%．
（3）若步骤④中缺少洗涤干燥的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
11．2008年8月8日，第29届奥运会在北京举行．
（1）北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供．下列有关太阳能的说法中，正确的是ACD．
A．取之不尽   B．是化石燃料   C．是无污染能源  D．可转变为热能、电能
（2）北京奥运祥云火炬上端的外壁有430个通气孔．这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能让空气进入，以保证燃料的充分燃烧．
（3）北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量．市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是减少空气污染．
18．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验1234
加入矿石的质量/g5101520
生成CO2的质量/g1.763.524.4m
（1）哪几次反应中矿石有剩余？3、4．
（2）上表中m的数值是4.4．
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．
8．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+（填离子符号）．
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）．
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与CaCO3（填化学式）反应．
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O．
（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为30kg．
15．近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 4NO+6X，则X的化学式是H2O．
12．请根据下列实验装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称，a是试管，b是酒精灯．
（2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，因为氧气密度比空气大，所以选择装置C收集氧气．
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，应选用的发生装置为A（填装置编号）．
（4）NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B（填序号）．
A．固体氢氧化钠               B．浓硫酸               C．生石灰．
13．科学探究中常用到推理的方法，根据所学的化学基础知识，下列推出的结构正确的是（　　）
A．氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素，所以氧化物一定属于含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物
B．在写化学式时，正价在前、负价在后，所以NH3中氮元素化合价是+3价
C．一氧化碳密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集一氧化碳
D．由一种分子构成的物质，属于纯净物，纯净物都是由一种分子构成的物质

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