Question

17．（1）已知1个碳-12原子的质量为1.993×10^-26kg，A原子和质量为2.657×10^-26kg，若A原子内中子数与电子数相同，求：
①A原子的相对原子质量②A原子的质子数
（2）求出下列符号中硫元素的化合价
硫酸铵（NH₄）₂SO₄
亚硫酸H₂SO₃
硫酸根SO₄．

Answer 1

分析 （1）①根据相对原子质量的定义来计算；②利用相对原子质量约等于质子数与中子数之和来计算；
（2）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．

解答 解：（1）①由碳-12原子的质量为1.993x10^-26kg，A原子的质量为2.657x10^-26kg，
则A的相对原子质量为：$\frac{该原子的质量}{碳原子的质量×\frac{1}{12}}$=$\frac{2.657×1{0}^{-26}kg}{1.993×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$=16
②因为相对原子质量约等于质子数与中子数之和，根据“A原子内中子数与电子数相同”，故A原子的质子数16÷2=8；
（2）因为氢元素显+1，氧元素的化合价为-2，铵根的化合价为-1，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：
硫酸铵（NH₄）₂SO₄：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；
亚硫酸H₂SO₃：（+1）×2+y+（-2）×3=0，则y=+4．
硫酸根SO₄：z+（-2）×4=0，则z=+6．
故答案为：
（1）①16②8；（2）+6；+4；+6．

点评 本题考查学生利用定义来计算原子的相对原子质量，熟悉原子中的数量关系是解题的关键；考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．