加入足量水能形成溶液的是A. 面粉 B. 食用油 C. 果酱 D. 纯碱 D [解析]溶液是指一种物质或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的.稳定的混合物.A.面粉遇水形成乳浊液,B.食用油遇水形成乳浊液,C.果酱遇水形成悬浊液, D.纯碱.分散到水里形成均一的.稳定的混合物. 点睛∶溶液是一种物质均一的.稳定的混合物.悬浊液和乳浊液.不均一.不稳定. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

加入足量水能形成溶液的是

A. 面粉 B. 食用油 C. 果酱 D. 纯碱（Na2CO3）

D 【解析】溶液是指一种物质或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的，稳定的混合物。A、面粉遇水形成乳浊液；B、食用油遇水形成乳浊液；C、果酱遇水形成悬浊液； D、纯碱（Na2CO3），分散到水里形成均一的，稳定的混合物。点睛∶溶液是一种物质均一的，稳定的混合物。悬浊液和乳浊液，不均一，不稳定。

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实验一：电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。

(1)A中的示数变小，原因是____________________________________。

(2)与图C所示变化相一致的是_______________(选填“A”或“B”)

实验二：做对比实验，得出相应结论。

(3)I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。

III试管中可能的现象是____________________________________。

请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。

(4)如图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性X>Y。我不赞同此结论，理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。

浓盐酸具有挥发性 A B 酸的浓度(或溶质质量分数) 铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ 酸的浓度不同金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度【解析】（1）A中装的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故质量减少；（2）A中装的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故质量减少，溶质的质量分数降低，B中是浓硫...

除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是

A. FeCl2 溶液(CuCl2)—加入过量的铁粉，过滤

B. CO2 溶液(CO)—通过灼热的 CuO 粉末

C. KCl 溶液(KClO3)—加入少量的二氧化锰固体并加热

D. NaCl 溶液(MgCl2)—加入过量氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加盐酸至中性

C 【解析】A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；D、MgCl2能与过量...

2018 年世界环境日的主题是“人人参与，创建绿色家园”，我们需要：

①清新的空气。绿色植物光合作用产生_____气，使人类生生不息：口罩中填充活性炭是利用其_____性。以减少污染物的吸入；美丽的霓虹灯中填充的气体是_____。

②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发属于_____ 变化（填”物理”或”化学”），自来水生产加入液氯的作用是_____。水在通电条件下反应的化学方程式_____，生成氢气和氧气的体积比是_____，0.5mol水中约含_____个氢原子。

③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH4）中，写出甲烷燃烧的化学方程式_____。

氧气，吸附性。稀有气体。物理杀菌消毒。 2H2O2H2↑+O2↑ ， 2：1 6.02×1023 。 CH4+2O2CO2+2H2O 。【解析】（1）①植物光合作用的过程中生成氧气；活性炭具有吸附性，故可以在口罩中使用；稀有气体可以做有色光源，可以做霓虹灯； ②蒸发时水分子之间的间隙变大，而没有新物质的生成，故是物理变化；液氯具有强的氧化性，可以杀死病菌，故起杀菌消毒...

有关微粒的叙述正确的是

A. 干冰中的CO2 分子是静止不动的

B. 保持氢气化学性质的微粒是氢分子

C. 氧气变成液氧时微粒质量变小了

D. 水结冰后体积变大是因为水分子体积增大

B 【解析】A、干冰中的 CO2 分子不是静止不动的，是永不停息的做无规则运动，故A错误；B、保持氢气化学性质的微粒是氢分子，分子是保持物质化学性质的最小微粒，故B正确；C、氧气变成液氧时微粒分子间隔变小了，质量没有变化，故C错误；D、水结冰后体积变大是因为水分子间隔增大，故D错误。点睛∶分子是保持物质化学性质的最小微粒，永不停息的做无规则运动。物质状态的变化是构成物质微粒间隔变化的...

互为同素异形体的是

A. 氮气和液氮 B. 石墨和C60 C. 冰和干冰 D. 汞与水银

B 【解析】同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。A、氮气和液氮，同一种物质两种不同状态，不属于同素异形体；B、石墨和 C60,，同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；C、冰和干冰，冰是水的固体物质，干冰是固体二氧化碳，两者属于不同的化合物，不属于同素异形体；D、汞与水银，汞俗称水银，属于同一种物质。点睛∶冰是水的固体物质，干冰是固体二氧化碳。

下图是四种物质的溶解度曲线图。

①溶解度的单位是______。

②由图可知 10℃时，溶解性最好的是____。

③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液，此时，实验溶液温度为 _______℃。

④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，然后加入水都完全溶解得到 50℃ 时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是________（选填下列编号）。 A．硝酸钾 B．硝酸钠 C．氯化钾 D．氯化钠

⑤有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g，加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是_____（选填下列编号）。

A．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物 B．可能只有氯化钾

C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D．一定只有硝酸钾

g/100gH2O 硝酸钠 ≤80 D C 【解析】①溶解度的单位是g/100gH2O；②由图可知 10℃时，溶解性最好的是硝酸钠；③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液，100g水中能溶解150g硝酸钠，此时，实验溶液温度为≤80℃；④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，然后加入水都完全溶解得到 50℃ 时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是：50℃ ...

家庭中常见的物质在水中一般呈碱性的是

A. 肥皂 B. 食醋 C. 食盐 D. 酸奶

A 【解析】A、肥皂水显碱性，正确；B、白醋中含有醋酸，醋酸显酸性，错误；C、食盐水显中性，错误；D、酸奶显酸性，错误。故选A。

三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。下列说法错误的是 ( )

A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水

B. 三甲基一氯硅中碳、氢元素质量比为4：1

C. 三甲基一氯硅由4种元素组成

D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯共14个原子构成

D 【解析】A. 三甲基一氯硅与水接触可产生盐酸，所以保存三甲基一氯硅时应密封防水，正确；B. 三甲基一氯硅中碳、氢元素质量比为12：（1×3）=4:1，正确；C. 三甲基一氯硅由C、H、Si、Cl四种元素组成，正确；D. 一个三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子、1个氯原子共14个原子构成，错误。故选D。