Question

19．请结合下图回答问题：

（1）写出图1有标号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用A、D装置制取O₂时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是在试管口放置疏松的棉花团；
（3）实验室用B、D装置制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若将发生装置由B改为F，其优点是随开随用，随关随停；
（4）SO₂是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO₂的某些化学性质与CO₂相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO₂尾气．用图2所示装置收集一瓶干燥的SO₂，装置中导管按气流方向连接顺序是  c→d→b→a→e（填序号）；图2中漏斗的作用是防止SO₂气体散逸到空气中污染空气，增大SO₂与NaOH溶液的接触面积；图2装置中的x是浓硫酸，其作用是干燥气体．

Answer 1

分析 依据实验室常用仪器的认识；用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口放一团蓬松的棉花；F装置比B装置最大的优点是可控制反应的发生与停止；要收集干燥的二氧化硫气体，可将其先通过浓硫酸干燥后，再由长管进入集气瓶（二氧化硫密度比空气大），将密度小的空气从短管中排出；为防止二氧化硫污染空气，要用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收过剩的二氧化硫，为防止防止SO₂气体散逸到空气中污染空气，用漏斗做成安全装置．

解答 解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：①试管，②长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾加热，生成锰酸钾、二氧化锰、O₂，化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是在试管口放置疏松的棉花团；
（3）实验室用B、D装置制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若将发生装置由B改为F，其优点是随开随用，随关随停，可以控制反应的发生与停止；
（4）二氧化硫应该先干燥，再收集，最后多余的用氢氧化钠溶液吸收，防止污染．二氧化硫的密度比空气大，因此应该从b进a出，干燥时应该①进②出，可以用浓硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收．故答案为：b、a；图中漏斗的作用是防止SO₂气体散逸到空气中污染空气，增大SO₂与NaOH溶液的接触面积；烧杯中二氧化硫与NaOH溶液反应的方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．图2中漏斗的作用是干燥气体．
故答案为：
（1）①试管，②长颈漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；在试管口放置疏松的棉花团；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；随开随用，随关随停；
（4）④、③；防止SO₂气体散逸到空气中污染空气，增大SO₂与NaOH溶液的接触面积；干燥气体．

点评 通过回答本题知道了气体收集方法的选取方法，发生装置的选择方法，实验室制氧气的反应原理和二氧化硫的干燥及尾气处理方法．