题目内容
在四只小烧杯中分别放入浓度相同的稀盐酸各20克，然后向其中分别加入足量的下列物质，经充分反应，所得溶液溶质的质量分数最大的是（ ）
| A、Mg |
| B、MgO |
| C、Mg（OH）2 |
| D、MgCO3 |
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据发生的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，盐酸相同，选项中的物质足量，则消耗的选项中的物质的物质的量相同，得到的MgCl2的质量相同，所以溶液的质量最小的其溶质的质量分数最大．
解答：解：盐酸相同，选项中的物质足量，则消耗的选项中的物质的物质的量相同，得到的MgCl2的质量相同，所以溶液的质量最小的其溶质的质量分数最大，设选项中的物质为1mol，
A．由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，溶液的质量增加24g-2g=22g；
B．由MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，溶液的质量增加40g；
C．由Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O可知，溶液增重为58g；
D．由MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑可知，溶液增重为84-44=40g，
显然A中溶液的质量最小，则质量分数最大，
故选A．
A．由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，溶液的质量增加24g-2g=22g；
B．由MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，溶液的质量增加40g；
C．由Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O可知，溶液增重为58g；
D．由MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑可知，溶液增重为84-44=40g，
显然A中溶液的质量最小，则质量分数最大，
故选A．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确酸相同时消耗的选项中的物质的物质的量相同是解答本题的关键，并利用质量分数的计算来解答即可，难度不大．
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下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
| A、溶液属于纯净物 |
| B、降低温度，饱和溶液析出晶体后变成不饱和溶液 |
| C、稀溶液一定是不饱和溶液 |
| D、将20% NaOH溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数仍为20% |
在常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（ ）
| A、黄铜 | B、纯铁 | C、碳酸钙 | D、生铁 |
某固体物质可能由Na2SO4 BaCl2 MgCl2 NaOH中的一种或几种组成．取少量固体样品于烧杯中，再向烧杯中加入足量的水搅拌后，观察到有白色不溶物存在，再向烧杯中滴加酸溶液，根据加酸过程中观察到的现象绘制如右图象．结合图象判断下列说法中合理的是（ ）| A、白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4 |
| B、原固体中不可能含有三种物质 |
| C、酸溶液一定不能为稀硫酸 |
| D、样品加水后得到的溶液中含有OH- |
下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na +、OH-、H+、Cl- |
| B、Ag+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42- |
| D、H+、Na+、Cl-、CO32- |