Question

以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称

 

．
（2）将黄铁矿粉碎，目的是

 

．
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为

 

．
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？

 

．
（5）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来

 

  写出工业上以Fe₂O₃ 为原料生产铁的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；
（2）黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积加快反应速度；
（3）根据化学方程式的书写考虑；
（4）根据浓硫酸的稀释方法考虑；
（5）根据氧化铁可以用来炼铁考虑．

解答：解：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；
（2）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；
（3）反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，用观察法配平，反应条件是催化剂和加热，所以方程式是：2SO₂+O₂

催化剂  .

△

2SO₃；
（4）浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（5）炉渣（Fe₂O₃）可以用来炼铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以可以用做冶铁原料，反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）二氧化硫（或三氧化硫或三氧化二铁）；（2）增大反应物的接触面积；（3）2SO₂+O₂

催化剂  .

△

2SO₃；（4）将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中；（5）炼铁；3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．

点评：解答本题的关键是要知道氧化物的特点，知道反应物接触面积越大，反应越剧烈，熟悉方程式的书写注意事项，知道浓硫酸的稀释方法．