题目内容
下图所示实验操作正确的是
A. 
称量固体氢氧化钠 B. 
玻璃管连接橡胶管
C. 
测定空气中氧气含量 D. 
滴加液体
天天向上口算本系列答案下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 检验一瓶气体是否为CO2 | 将燃着的木条伸入瓶中 |
B | 鉴别H2和CH4 | 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 |
C | 鉴别石灰石和烧碱 | 加入适量的稀盐酸 |
D | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】试题分析：检验一瓶气体是否为CO2不能用燃着的木条，因为熄灭可能是氮气等；鉴别H2和CH4，不能分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，因为都会有水珠产生；鉴别石灰水和NaOH溶液，不能加入适量的稀盐酸，因为都没有现象。故选D.
鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？
【查阅资料】
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。
b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。
c、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。
【设计方案】
方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。
【进行实验】
方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。
方案二：用下图所示的连接实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）
【实验步骤】
① 按上图连接好装置后，并检查装置的气密性；
② 向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
③ 关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到__________为止；
④ 关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤ 将装置C中的固液混合物进行过滤、__________、烘干后称量其质量；
⑥ 重复上述实验。
【数据处理】
方案一：产生的CO2质量__________g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为__________%。（保留一位小数）
方案二：重复3次实验，记录数据如下：
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
装置C中沉淀质量（/g） | 19.68 | 19.75 | 19.67 |
方案二：实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数__________（写出计算过程，）
（已知：Mr(CaCO3):100 Mr(BaCO3):197）
【评价反思】
（1）方案二中装置D的作用是__________。
（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是__________。
不再产生气泡 洗涤 4.84 91.7 83.3% 防止空气中的二氧化碳气体进入装置C，引起测定值偏高或测定误差（体现因果关系，才得分，只说减少实验误差不得分） 蛋壳中有蛋白质、内部的蛋壳膜是有机物，灼烧也失重导致测定偏高（关键词蛋白质/膜） 【解析】【实验步骤】③ 根据将碳酸钙反应完全分析解答；⑤根据实验步骤分析解答；【数据处理】方案一：根据质量守恒定律解答；根据某物质的质量分数=×100...