题目内容

15．下列物质中，属于混合物的是②（填数字序号，下同）；属于单质的是①；属于化合物的是③④；属于氧化物的是④．
①金刚石②石灰石③高锰酸钾（KMnO4）④二氧化碳．

分析 判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．

解答 解：①金刚石是单质②石灰石是混合物③高锰酸钾（KMnO4）是化合物④二氧化碳是氧化物；
故答案为：②；①；③④；④

点评 本题比较简单，只要根据概念进行分析、判断，即可得出正确结论．

练习册系列答案
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5．高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．小明设计如图实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）说明试管尾部放一团湿棉花的目的是什么．
（2）产生的气体是什么？
（3）充分反应后，试管中剩余固体成分可能是Fe2O3或Fe3O4中的一种，请阐述鉴别的方法．
6．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法错误的是（　　） 
物质XYZW
反应前质量/g222340
反应后质量/g240待测16
A．X在反应中可能是催化剂B．该反应中生成Y的质量为40克
C．该反应属于分解反应D．该反应中Z全部参加反应
3．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（　　）
A．实验完毕后，从节约的角度考虑，实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶
B．蒸发饱和食盐水，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热
C．没有腐蚀性的固体药品可直接放在天平的托盘上称量，有腐蚀性的固体药品或液体药品应放在烧杯中称量
D．用pH试纸来测定溶液的酸碱度，pH试纸使用前应保持干燥
E．取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外
F．给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的一半
10．确定某种气体的实验室制法，下列因素中：①反应所需的药品及反应条件；②实验装置；③气体收集和放置方法；④气体验满方法；⑤整个反应体系是否环保安全．需要考虑的是（　　）
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤
20．向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反应，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．求：
（1）生成CuSO4的质量；
（2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）反应后CuSO4溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
7．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．
（1）硬水可用肥皂水来区分，生活中可用煮沸来降低水的硬度．
（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，利用的原理是酸能与碱和碳酸盐反应．
4．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（　　）
A．CuSO4     BaCl2     H2SO4B．Na2CO3 Ca（NO3）2     HCl
C．Na2SO4     KNO3     HClD．FeCl3      NaOH     KMnO4
1．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
实验步骤实验现象实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀猜想Ⅱ不成立
②在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液溶液变为红色猜想Ⅲ成立
【得出结论】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH．

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