题目内容
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：①25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g．
②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
③若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是 ．
④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
【答案】分析：①根据25℃时甲的溶解度考虑；②根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；③根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；④根据丙物质的溶解度降温后变大考虑．
解答：解：①25℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将20g甲固体加入到50g水中没有全部溶解，只溶解了15g，所以所得溶液质量为：50g+15g=65g；
②接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现；
③如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶解度变大，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，所以溶质质量分数不变．
故答案为：①65；②加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④不变．
点评：解答本题关键是要知道根据溶解度来判断溶液是否饱和的方法，不饱和溶液与饱和溶液的相互转化方法，知道提纯物质的方法，溶质质量分数的计算方法．
解答：解：①25℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将20g甲固体加入到50g水中没有全部溶解，只溶解了15g，所以所得溶液质量为：50g+15g=65g；
②接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现；
③如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶解度变大，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，所以溶质质量分数不变．
故答案为：①65；②加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④不变．
点评：解答本题关键是要知道根据溶解度来判断溶液是否饱和的方法，不饱和溶液与饱和溶液的相互转化方法，知道提纯物质的方法，溶质质量分数的计算方法．
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