Question

19．工业上用卤水（主要是MgCl₂溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得到氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量，需通过实验测得．检验员取100g卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示．
（1）参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是16g．（直接写结果）
（2）请计算卤水样品中氯化镁的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氢氧化钠的质量，根据氢氧化钠的质量可以计算氯化镁的质量，进一步可以计算卤水样品中氯化镁的质量分数．

解答 解：（1）参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：80g×20%=16g，
故填：16．
（2）设氯化镁的质量为x，
 MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95     80
 x      16g
$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{16g}$，
x=19g，
卤水样品中氯化镁的质量分数为：$\frac{19g}{100g}$×100%=19%，
答：卤水样品中氯化镁的质量分数为19%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．