题目内容
下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、H2SO4、BaCl2、NaNO3
C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、HCl、HNO3
AB
【解析】
试题分析：A．FeCl3 黄色溶液，加入到另外三种溶液中，产生红褐色沉淀的是NaOH，将氢氧化钠加入到另外两种溶液中，产生白色沉淀的是氯化镁，无现象的是氯化钠；B．将四种物质两两混合，其中一种与另外三种物质产生一种沉淀、一种气体、一种无现象，则这种物质是Na2CO3，能与碳酸钠产生气体的是H2SO4，能与碳酸钠产生沉淀的是BaCl2，与碳酸钠没有现象的是NaNO3；C．将组内物质两两混合，其中两种物质相互间产生沉淀，它们是Na2SO4和Ba(OH)2，另外两种是KNO3、NaCl，均没现象，故无法鉴别；D．将组内物质两两混合，其中两种物质相互间产生气体，它们是Na2CO3、HCl；另外两种是K2SO4、HNO3，均没现象，故无法鉴别.
考点：酸碱盐的性质；物质的鉴别
（14分）某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。
一、用途之一：作调味品。
食盐的主要成份是NaCl， 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度 | ||
| OH- | CO32- |
Na+ | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微 | 不 |
Mg2+ | 不 | 微 |
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。
二、用途之二：制备氯气。
工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl2）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式 。
三、用途之三：工业制碱。
某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
【相关资料】
⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
【生产原理】是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为： ；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】如下
【问题讨论】：
（1）反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。
（2）检验气体C的方法 。
（3）在反应②中，先通 气体，目的是 。
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为 。（保留一位小数）
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。
