题目内容
12．
水是生命之源，自然界的水经过不同处理后，用途更加广泛．（1）如图是自来水厂的净水过程，其中除去水中不溶性杂质的主要设备是过滤池，除去臭味和一些可溶性杂质的设备是活性炭吸附池．经过以上处理的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏．
（2）目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒．常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒．
氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO．
分析 （1）过滤能除去水中的不溶性固体；活性炭有吸附作用，可除去水中部分可溶性杂质、异味和色素；蒸馏获得的是蒸馏水，不含有其它的杂质，制得的是纯水．
（2）由题意，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），写出反应的化学方程式即可．
解答 解：
（1）过滤能除去水中的不溶性固体，故除去水中不溶性杂质的主要设备是过滤池；活性炭有吸附作用，可除去水中部分可溶性杂质、异味和色素，故除去臭味和一些可溶性杂质的设备是活性炭吸附池；制取纯水的方法主要通过蒸馏的方法．
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO．
答案：
（1）过滤；活性炭吸附；蒸馏；
（2）Cl2+H2O═HCl+HClO．
点评 本题难度不大，掌握自来水厂的净水的知识、酸的化学性质、化学方程式的书写及灵活运用所学知识等是正确解答本题的关键．
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3．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
20．下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述正确的是（ ）
| A． | Z的化学式为X2Y3 | |
| B． | mg X2 和ng Y2 恰好完全反应，则一定生成（m+n）g Z | |
| C． | 若有ag X2 完全反应，生成bg Z，则同时消耗 （2b-a） g Y2 | |
| D． | 若X2 和Y2 的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） |
7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）有下列八种物质：①液氮、②澄清的石灰水、④蒸馏水、⑤二氧化硫、⑥洁净的空气、⑦二氧化锰，从中选择适当的物质填空：（用序号填写）
属于混合物的是②⑥；属于单质的是①；属于氧化物的是④⑤⑦．
（2）下列有关原子的结构说法正确的是BCDE（填序号）．
A．原子不可再分 B．原子核一般由质子和中子构成 C．电子带负电 D．原子核带正电
E．原子核体积很小，核外有相对很大的空间 F．电子的质量比原子核的质量大
（3）工业上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微观示意图如表．
①甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）分子构成的．
②甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）丙．
③已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为-3．
④甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为3：1：2．
（1）如表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是Al； 在人体内含量最多的元素符号是O；水中含有的+1价的元素符号是H；
（2）氯化钙的化学式CaCl2；Na2SO3中S元素的化合价为+4．
（1）有下列八种物质：①液氮、②澄清的石灰水、④蒸馏水、⑤二氧化硫、⑥洁净的空气、⑦二氧化锰，从中选择适当的物质填空：（用序号填写）
属于混合物的是②⑥；属于单质的是①；属于氧化物的是④⑤⑦．
（2）下列有关原子的结构说法正确的是BCDE（填序号）．
A．原子不可再分 B．原子核一般由质子和中子构成 C．电子带负电 D．原子核带正电
E．原子核体积很小，核外有相对很大的空间 F．电子的质量比原子核的质量大
（3）工业上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微观示意图如表．
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 |  |
| 微观示意图 |  |  |  |
②甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）丙．
③已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为-3．
④甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为3：1：2．
| 10 | 元素名称 | 钠 | 钙 | 铝 | 氢 | 氯 | 氧 | 硫 |
（2）氯化钙的化学式CaCl2；Na2SO3中S元素的化合价为+4．
17．小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．
（1）实验①和②说明NaCl可以加快 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热 （填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是Fe2O3•xH2O[Fe2O3或Fe（OH）3]；．
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是20.5%（保留3位有效数字）．
（6）现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在图中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．
| 序号 | 样品 | 量筒起始读数/mL | 量筒最终读数/mL | 所需时间/min |
| ① | 1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
| ② | l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
| ③ | | 0 | 0 | 0 |
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热 （填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是Fe2O3•xH2O[Fe2O3或Fe（OH）3]；．
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是20.5%（保留3位有效数字）．
（6）现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在图中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．
4．
小明用如图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识不正确的是（ ）
小明用如图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识不正确的是（ ）| A． | 为尽量消耗氧气，红磷应足量 | |
| B． | 用木炭代替红磷，也可获得满意的实验结果 | |
| C． | 若a处没有弹簧夹，则最终进入广口瓶中的水会偏多 | |
| D． | 该实验结果能说明广口瓶内余下的气体有难溶于水、不支持燃烧的性质 |
1．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
| A． | 葡萄酿酒、消化食物 | B． | 海水“提镁”、电灯发光 | ||
| C． | 樟脑丸越放越小、铁锅生锈 | D． | 火柴折断、活性炭吸附异味和色素 |
2．对有关实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时有大量的白烟生成 | |
| B． | 木炭在空气中加热，出现红热现象 | |
| C． | 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 |