Question

2．（1）电解水时事先在水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性．
（2）在正极上得到的气体用带火星的木条 检验，证明是氧 气，在负极上得到的气体用燃着的木条 检验，证明是氢 气．同温同压下两种气体的体积比等于分子个数比，则正、负两极上得到的气体的分子个数比为1：2．
（3）根据上述事实可以得出：水是由氢元素、氧元素 组成的．此实验可以证明在化学变化中分子再分为原子，原子不能再分而是重新组合，原子是化学变化 中的最小粒子．
（4）实验中氢气和氧气的体积比略大于2/1．针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是B
A．多次实验查找原因
B．反复 实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验以成功
C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D．查找实验装置是否漏气
（5）写出电解水及氢气燃烧的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水．

Answer 1

分析 （1）在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液；
（2）闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正极相连的试管产生的气体能使带火星的木条复燃，而与电池负极相连的试管产生的气体可以燃烧，它们体积比约为1：2，由此结合化学反应的实质可以判断出水的组成．
（3）水通电生成氢气和氧气，由此结合化学反应的实质可以判断出水的组成；
（4）电解水时生成氢气和氧气，由于氧气的溶解性大于氢气的溶解性，开始时氢气和氧气的体积比应略大于2：1，但随着生成的气体的增多，氢气和氧气的体积比接近2：1，如果有较大误差，就要从多方面查找原因；
（5）根据水通电生成氢气和氧气，氢气燃烧是氢气和氧气点燃生成水书写．

解答 解：（1）在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液；
（2）闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正极相连的试管产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，而与电池负极相连的试管产生的气体可以燃烧，为氢气，它们体积比约为1：2，正负极上的气体所以分子数之比是1：2；
（3）水通电生成氢气和氧气，所以可以判断水是由氢元素和氧元素组成的；反应的实质水水分子再分为氢原子和氧原子，每两个氢原子重新结合成氢分子，大量的氢分子构成氢气；每两个氧原子结合构成氧分子，大量的氧分子构成氧气，所以该实验说明化学变化中分子可以再分，原子不能再分；反应前后元素的种类不变；
（4）A、试验中出现了误差，可以反复多次实验，通过分析对比查找原因，故A做法可取；
B、如果收集氧气的装置漏气，一定会使氢气和氧气的体积比大于2：1，有这种可能，故B做法可取；
C、进行化学实验，应有一种实事求是，严谨求实的科学态度，不能差不多就可以认为实验成功，故C做法不可取；
D、由于氧气的溶解性大于氢气的溶解性，氢气和氧气的体积比应略大于2：1，这种假设是成立的，故D做法可取．
（5）水通电生成氢气和氧气，反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；氢气燃烧是氢气和氧气点燃生成水，反应的表达式为：氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水；
故答案为：（1）增强水的导电性；
（2）带火星的木条；氧；燃着的木条；氢；1：2；
（3）氢元素、氧元素；分子再分为原子，原子不能再分而是重新组合；化学变化；
（4）B；
（5）水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水．

点评 解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可