Question

10．某校化学兴趣小组将一根光亮的细铁丝均分为二份，绕成相同的形状用如图所示装置对铁生锈的条件进行了探究．

请回答：
（1）A中反应的化学方程式为是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气．
（2）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮．说明铁生锈主要与氧气、水有关．
（3）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．

Answer 1

分析 （1）根据A中的药品写出化学方程式；根据生石灰具有吸水性解答；
（2）D处铁丝表面灰暗，说明铁被锈蚀，同时说明铁生锈与水和氧气有关；
（3）通过实验比较可以判断铁生锈的条件、速率．

解答 解：（1）A中的二氧化锰与过氧化氢溶液反应，生成水和氧气，反应方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气；
（2）D处铁丝表面灰暗，说明铁被锈蚀，同时说明铁生锈与水和氧气有关；
（3）D、E两处的铁都是与水和氧气同时接触，不同的是D处的氧气浓度比E处的氧气浓度大，导致D处的铁生锈快，说明铁生锈快慢与氧气的浓度有关．
故答案为：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；除去氧气中的水蒸气；
（2）氧气、水；
（3）氧气的浓度．

点评 铁生锈的条件是初中化学的重点内容之一，也就成为经常考查的内容，同学们对于铁生锈的条件一定要了然于心．