题目内容
【题目】19世纪50年代，白磷火柴在欧洲普遍流行。19 世纪末，人们发现利用白磷做火柴的工人，易患一种磷毒性颌骨坏死的疾病，至此白磷的毒性受到关注。各国也在不同时期宣布禁止生产和销售白磷火柴，于是火柴上的白磷渐渐被红磷取代。现代火柴头主要成分是氯酸钾和硫磺，火柴盒侧面的磷皮则使用了红磷，辅料包括石蜡、二氧化锰、炭黑、黏合剂和稳定剂等。
纯净的白磷是无色透明的晶体，遇光会逐渐变黄，因而又叫黄磷。白磷剧毒，误食0.1g就能致死。白磷接触皮肤也会引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。经测定，白磷的分子式为P4。白磷最特殊的性质就是能在潮湿的空气中发生缓慢氧化，反应产生的部分能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到它的着火点（40° C）时便发生自燃，因此白磷通常储存在水中。
白磷和红磷虽然一字之差，但是它们的结构、着火点和毒性却有很大不同。白磷有剧毒、着火点低、是四面体型分子，而红磷无毒、着火点较高，是链状分子。
物质性质 | 白磷 | 红磷 |
毒性 | 剧毒 | 无毒 |
着火点 | 40 °C | 240 °C |
分子结构 |
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依据上文，回答下列问题:
（1）白磷的物理性质_________（任写一条）。
（2）白磷燃烧反应的化学方程式为__________。
（3）现代火柴摩擦生火时燃烧的物质中，除木棍外还有_______。
（4）白磷通常保存在水中，而不放置在空气中的原因是_________。
（5）白磷与红磷性质不同的主要原因是________。
【答案】无色透明的晶体（或不溶于水，易溶于二硫化碳） 
S 不溶于水，着火点低、能在潮湿的空气中发生缓慢氧化 分子构成不同
【解析】
（1）根据题目信息可知，白磷为无色透明的晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，因此可以从这任选一点回答即可；
故答案为：无色透明的晶体（或不溶于水，易溶于二硫化碳）。
（2） 磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，据此书写化学方程式；
故答案为：。
（3）根据题目信息，现代火柴头里有氯酸钾和硫磺，所以燃烧的物质处理木棍还有硫；
故答案为：S。
（4）根据题目信息可知，白磷不溶于水，因此放入水中不发生反应，而直接放置于空气中容易发生自燃，且会被缓慢氧化变质；
故答案为：不溶于水，着火点低、能在潮湿的空气中发生缓慢氧化。
（5）由分子构成的物质，分子是决定物质化学性质的最小微粒，所以白磷与红磷性质不同主要是分子构成不同；
故答案为：分子构成不同。
