Question

物质的用途与其性质密切相关．
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和

 

性．
（2）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的

 

．
（3）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为

 

．
（4）生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，其原因是（用化学方程式表示）

 

，该反应的基本类型是

 

．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,碱的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料,常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据金属具有良好的导电性、导热性和延展性进行解答；
（2）根据氢氧化钙的性质进行解答；
（3）根据反应物和生成物以及反应条件来书写；
（4）根据铝会与空气中的氧气反应来分析，根据反应物和生成物的种类分析反应的基本类型．

解答：解：（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性；故填：导电；
（2）氢氧化钙常用作建筑材料，因为氢氧化钙吸收二氧化碳会变成坚固的碳酸钙．故填：碳酸钙；
（3）高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为：2H₂+SiCl₄

高温  .

Si+4HCl．故填：2H₂+SiCl₄

高温  .

Si+4HCl；
（4）铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行，故答案为：4Al+3O₂=2Al₂O₃，
两种物质反应生成了一种物质，满足化合反应的条件，故答案为：化合反应．

点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的；对于化学方程式的考查始终是中考的热点．