Question

18．为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某校的实验探究小组设计了四种方案，你认为不可行的是（　　）

• A． Fe、Ag、CuSO₄溶液
• B． Fe、Cu、Ag、稀盐酸
• C． Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
• D． Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀盐酸

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来分析比较金属的活动性．

解答 解：A、铁能硫酸铜反应，说明铁＞铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，故A正确．
B、铁能与稀盐酸反应，铜、银都不能与稀盐酸反应，说明金属活动性铁大于铜、银，但是不能比较银与铜的金属的活动性顺序，故B不正确；
C、铜不能与FeSO₄溶液反应，说明铁＞铜，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而说明铁＞铜＞银，故C正确；
D、铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明铁＞铜，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出．