Question

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应。反应后溶液的质量为160.5g。（Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑）试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后的溶液溶质质量分数。

Answer 1

解：设原样品中碳酸钠的质量为x，参与反应的HCl质量为y，生成NaCl质量为z
(1)由题意知：二氧化碳的质量为23.3g +146.0g -160.5g =8.8 g
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
  106           73        117                44
    x              y          z                 8.8 g
x=21.2g  y=14.6g    z=23.4g
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6g / 146.0g =10％
(3)反应后溶液溶质质量分数为：(23.3g -21.2g +23.4g) / 160.5g = 15.9％