实验室配制200mLH2SO4的质量分数为50%的溶液(密度为1.40g·cm-3)做学生实验.需要H2SO.的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)多少毫升? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

密度（ρ）/g?ml^-1	1.00	1.02	1.04	1.06	1.08	1.10	1.12	1.14	1.16	1.185
溶质质量分数（w）/%	0.4	4.4	8.5	12.5	16.5	20.4	24.2	28.2	32.2	37.2

①分析上述数据可得到一个结论：

溶液质量分数越大，其密度也越大

；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变

减小

．
②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸

40.1mL

ml．配制过程中要用到量筒、

胶头滴管

、烧杯、玻璃棒等仪器．
（3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验

（温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是

．
③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的

a

．

（2006?云南）对于发生“禽流感”的地方，用2%的NaOH溶液喷洒禽舍能有效杀灭“禽流感”病毒．小明在实验室配制2%的NaOH溶液200g，他的下列做法正确的是（　　）

A．把NaOH固体直接放在天平托盘上称量

B．将4gNaOH固体溶于196g水中

C．用量筒量取200mL水溶解4gNaOH固体

D．将配好的NaOH溶液放在烧杯中存放

在实验室配制100g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系．请回答有关问题：
①计算：需氯化铵的质量

g，水

mL；
②称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用

（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的体积；
③溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是

．
④反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会

．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
⑤测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为

性．为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步实验步骤．（不必写实验中涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；
第二步：在相同

下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；
第三步：

；
第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系．

在实验室配制100 g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答有关问题：

（1）计算：需氯化铵的质量 g，水 mL；

（2）称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用 (选填 “50mL”、 “100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积；

（3）溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是。

（4）反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

（5）测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为性。为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）

第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；

第二步：在相同下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；

第三步：；

第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。

对于发生“禽流感”的地方，用2%的NaOH溶液喷洒禽舍能有效杀灭“禽流感”病毒．小明在实验室配制2%的NaOH溶液200g，他的下列做法正确的是（　　）

A．把NaOH固体直接放在天平托盘上称量

B．将4gNaOH固体溶于196g水中

C．用量筒量取200mL水溶解4gNaOH固体

D．将配好的NaOH溶液放在烧杯中存放

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