题目内容
由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中，CO2、H2和CO的体积比为（ ）
| A、29：8：13 |
| B、22：1：14 |
| C、13：8：29 |
| D、26：16：57 |
考点：有关化学式的计算和推断
专题：化学式的计算
分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．
解答：解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：
由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．
故选C、D．
由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．
故选C、D．
点评：解决问题时，要注意认真分析，寻求最佳方法，节省时间．
练习册系列答案
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密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是（ ）
| 物 质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 反应后质量/g | 待测 | 12 | 12 | 3 |
| A、反应后密闭容器中A的质量为13g |
| B、该反应一定是分解反应 |
| C、物质D一定是化合物 |
| D、反应生成的A与B的质量之比为13：12 |
图为A、B、C在水中的溶解度曲线图：
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2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．据此反应原理分析，下列说法不正确的是（ ）
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．据此反应原理分析，下列说法不正确的是（ ）
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| B、一定量的Cu与FeCl3溶液反应后的溶液中一定含有FeCl2和CuCl2，可能含有FeCl3 |
| C、金属Zn与FeCl3溶液的反应可类比推知，若反应后固体有剩余，则固体中一定含Fe，可能含Zn |
| D、一定量的Zn与FeCl3溶液反应后的溶液中一定含有FeCl2和ZnCl2，可能含有FeCl3 |
