题目内容
比较与分析归纳是学习化学的常用方法．请比较表中信息，回答有关问题：
| 元素名称 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
| 元素符号 | F | Cl | Br | I |
| 原子结构 示意图 |  |  |  |  |
| 单质化学式 | F2 | Cl2 | Br2 | ______ |
| 常温常压下 | ______ | 气态 | 液态 | 固态 |
（2）氟原子容易得到电子，形成的离子与Ca2+形成化合物的化学式为______；
（3）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：______；
（4）HBr的化学性质与HCl相似，试写出HBr与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
解：（1）氟单质的状态一般为气态，根据原子中质子数等于核外电子数，所以可知X=2+8+18+7=35，碘单质的化学式为I2；
（2）氟原子在化学反应中容易得到1个电子，所以化合价一般为-1价，钙元素一般显+2价，所以两者形成的化合物的化学式为CaF2；
（3）根据氟、氯、溴、碘的原子结构可知从氟到碘的变化规律是电子层数依次增加一层；
（4）盐酸和氢氧化钠的反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，由于HBr的化学性质与HCl相似，故HBr与NaOH溶液反应的化学方程式为HBr+NaOH=NaBr+H2O；
故答案为：（1）气态；35；I2；（2）CaF2；（3）从氟原子到碘原子的变化规律是电子层数依次增加一层；（4）HBr+NaOH=NaBr+H2O；
分析：（1）依据氯族元素的单质的状态，以及原子中质子数等于核外电子数和碘单质的化学式分析解答；
（2）依据钙离子和氟离子的带电荷情况书写化学式；
（3）根据四种元素的核外电子排布情况分析解答；
（4）依据盐酸与氢氧化钠的反应方程式用类比的方法书写化学式即可；
点评：此题是对氯族元素有关知识的考查，解题的关键是对有关的氯族元素规律的掌握；
（2）氟原子在化学反应中容易得到1个电子，所以化合价一般为-1价，钙元素一般显+2价，所以两者形成的化合物的化学式为CaF2；
（3）根据氟、氯、溴、碘的原子结构可知从氟到碘的变化规律是电子层数依次增加一层；
（4）盐酸和氢氧化钠的反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，由于HBr的化学性质与HCl相似，故HBr与NaOH溶液反应的化学方程式为HBr+NaOH=NaBr+H2O；
故答案为：（1）气态；35；I2；（2）CaF2；（3）从氟原子到碘原子的变化规律是电子层数依次增加一层；（4）HBr+NaOH=NaBr+H2O；
分析：（1）依据氯族元素的单质的状态，以及原子中质子数等于核外电子数和碘单质的化学式分析解答；
（2）依据钙离子和氟离子的带电荷情况书写化学式；
（3）根据四种元素的核外电子排布情况分析解答；
（4）依据盐酸与氢氧化钠的反应方程式用类比的方法书写化学式即可；
点评：此题是对氯族元素有关知识的考查，解题的关键是对有关的氯族元素规律的掌握；
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比较归纳是学习化学的重要方法，请你分析表中的数据，填写①②③④⑤空格．
（1）
（2）
（1）
| 1g金属与足量稀盐酸反应（均生成+2价金属的盐溶液 | Mg | Fe | Zn | ||||
| 金属的相对原子质量 | 24 | 56 | 65 | ||||
| 产生氢气的质量（g） |
|
|
|||||
| 你猜测可能存在的规律是 | |||||||
| 写出铁与盐酸反应的化学方程式 | |||||||
| 气体 | H2 | N2 | O2 | Cl2 |
| 气体的相对分子质量 | 2 | 28 | 32 | |
| 标准状况下气体的密度（g/L） | 0.0899 | 1.251 | 1.429 | 3.214 |
| 你发现的规律是 | ||||
比较与分析归纳是学习化学的常用方法．请比较表中信息，回答有关问题：
（1）氟单质的状态 ；溴原子结构中的X= ；碘单质的化学式 ；
（2）氟原子容易得到电子，形成的离子与Ca2+形成化合物的化学式为 ；
（3）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）： ；
（4）HBr的化学性质与HCl相似，试写出HBr与NaOH溶液反应的化学方程式： ．
| 元素名称 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
| 元素符号 | F | Cl | Br | I |
| 原子结构 示意图 |  |  |  |  |
| 单质化学式 | F2 | Cl2 | Br2 | |
| 常温常压下 | 气态 | 液态 | 固态 |
（2）氟原子容易得到电子，形成的离子与Ca2+形成化合物的化学式为 ；
（3）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）： ；
（4）HBr的化学性质与HCl相似，试写出HBr与NaOH溶液反应的化学方程式： ．