Question

比较归纳是学习化学的重要方法，请你分析表中的数据，填写①②③④⑤空格．
（1）

1g金属与足量稀盐酸反应（均生成+2价金属的盐溶液	Mg	Fe	Zn
金属的相对原子质量	24	56	65
产生氢气的质量（g）	2 24	2 56
你猜测可能存在的规律是
写出铁与盐酸反应的化学方程式

（2）

气体	H2	N2	O2	Cl2
气体的相对分子质量	2	28	32
标准状况下气体的密度（g/L）	0.0899	1.251	1.429	3.214
你发现的规律是

Answer 1

分析：相同价态的金属与酸反应生成氢气的质量，与金属的相对原子质量有一定的关系，此关系可以通过计算，对结果进行分析而得出．气体的密度与其相对分子质量有关系．

解答：解：（1）①设1g锌与盐酸反应生成氢气的质量为x，则有
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
1g            x
   

65

1g

=

2

x

      x=

2

65

g
所以本题答案为：

2

65

；
②分析表中的数据以及计算出的结果，可以发现，等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，金属的相对原子质量越大（小），产生氢气的质量越少（多），所以本题答案为：等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，金属的相对原子质量越大（小），产生氢气的质量越少（多），或等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，产生氢气的质量与其相对原子质量成反比；
③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以本题答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）④氯气的相对分子质量为：35.5×2=71，所以本题答案为：71；
⑤分析表中的数据可以分析，气体相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大），所以本题答案为：气体相对分子质量越小（大），其标准状况下的密度越小（大），或标准状况下的气体密度与其相对原子质量成正比．

点评：比较归纳是学习化学的重要方法，完成此种类型的习题关键是会分析题中给出的数据，然后进行归纳得出结论．