Question

在密闭容器中，将1molCO和1molO₂混合，一定条件下充分反应。下列说法正确的是
A．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2
B．参加反应的CO和O₂的物质的量之比为1：1
C．反应后气体的物质的量为原混合气体的
D．反应后所得气体是纯净物

Answer 1

C

解析试题分析：一氧化碳与氧气反应的化学方程式为：2CO + O₂^点燃 2CO₂，A、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，故反应后的气体中C、O原子的物质的量之比也就是反应前的C、O原子的物质的量之比为1：3，错误，B、根据化学方程式，参加反应的CO和O₂的物质的量之比为2：1，错误，C、根据化学方程式，可知参加反应的CO和O₂及生成的二氧化碳的物质的量之比为2：1：2，现将1molCO和1molO₂混合，充分反应后生成1mol二氧化碳，剩余0.5mol氧气，反应后气体的物质的量为1mol+0.5mol="1.5" mol，而原原混合气体的物质的量为2 mol，故反应后气体的物质的量为原混合气体的，正确，D、反应后生成二氧化碳，还有剩余的氧气，为混合物，错误，故选C
考点：根据化学方程式进行的计算，质量守恒定律的微观解释，混合物、纯净物的概念