Question

（2007?和平区三模）化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表，请计算生铁的纯度．（精确到0.1%）

实验步骤	数据
（1）称取生铁样品放入烧杯中	14.5g
（2）加入足量15%的盐酸	200.0g
（3）称量反应后烧杯中物质总质量	214.0g

Answer 1

【答案】分析：因为反应中生成的气体逸出，故根据质量守恒定律，生成氢气的质量=反应后烧杯中物质总质量-加入盐酸质量-生铁样品质量；然后根据铁与稀盐酸反应的化学方程式和生成的氢气质量，列出比例式，即可计算出参与反应的Fe的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
解答：解：生成氢气的质量为：200g+14.5g-214g=0.5g，
设参与反应的Fe的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.5g
=
解之得x=14g，
生铁的纯度为：×100%≈96.6%．
答：生铁的纯度为96.6%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．