题目内容

6．取一个试管，放入少量大理石碎块，逐渐加入盐酸溶液，观察到的现象是大理石逐渐溶解，有大量气泡产生．

分析 根据大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答．

解答 解：取一个试管，放入少量大理石碎块，大理石的主要成分是碳酸钙，逐渐加入盐酸溶液，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到的现象是大理石逐渐溶解，有大量气泡产生．
故答案为：大理石逐渐溶解，有大量气泡产生．

点评 本题难度不大，掌握碳酸盐的化学性质（能与酸反应生成二氧化碳气体）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．下列叙述中错误的是（　　）
A．两种液体混合后不一定形成溶液
B．蔗糖放入水中搅拌，先是悬浊液后是溶液
C．石灰水久置后有白色物质沉积，但石灰水并不是悬浊液
D．互不相溶的两种液体才可能形成乳浊液
17．“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑
（1）X的化学式为H2O．
（2）混合燃料中高氯酸铵的作用是反应生成大量的气体，产生巨大推力．
（3）铝粉燃烧的化学方程式为4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3．
（4）为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料，这种涂料应具有哪些性质？熔点高，化学性质稳定（至少答两点）
14．中性溶液的pH值增大，碱性增强；pH值减少，酸性增强．把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液．
（1）氧化钠溶于水所形成的溶液pH值＞7，石蕊试液显蓝色．
（2）SO3溶于水所形成的溶液pH值＜7，石蕊试液显红色．
（3）氯化钠溶于水所形成的溶液pH值=7，石蕊试液显紫色．
1．某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用．使用时直接将它投入适量水中，外层优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na2SO3）会将水中的余氯（HClO等）除去．下列关于该净水丸的叙述不正确的是（　　）
A．优氯净由5种元素组成
B．C3O3N3Cl2Na中各元素的质量比为3：3：3：2：1
C．次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为+1
D．除去余氯的主要反应为：Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl
11．碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分是 Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：

请回答下列问题：
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、Fe3+（填离子符号）；
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；
（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4．
18．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（　　）
A．x＞y＞zB．x＞z＞yC．z＞y＞xD．z＞x＞y
15．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A．烧杯B．量筒C．漏斗D．托盘天平
16．写出下列化学符号的意义：
2N2个氮原子；N2：氮气；2N2：2个氮分子；2O2-：2个氧离子；2CO2：2个二氧化碳分子．

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