Question

同学们从山上采集到一种石灰石，他们取40g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化，测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体的质量m/g	40	37.5	35	33	31	29	29

请回答下列问题：（可能用到的相对原子质量：C-12  O-16  Ca-40）
（1）该石灰石中CaCO₃的质量分数，写出计算过程．
（2）若在相同质量的该样品中，加入足量稀盐酸，生成CO₂的质量为

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）煅烧石灰石时碳酸钙分解放出二氧化碳而使反应后固体质量减小，直到碳酸钙完全分解，剩余固体质量不再改变；利用质量守恒定律，由反应前后固体质量差计算出反应放出二氧化碳的质量，然后由反应的化学方程式，利用放出二氧化碳的质量求得石灰石样品中所含碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据相同质量的该样品中含有的碳酸钙的质量相等进行解答．

解答：解：（1）通过上表可知反应后固体质量的减少就是二氧化碳的质量为：40g-29g=11g；
设样品中石灰石中CaCO₃的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑                                    
100               44
x                 11g

100

x

=

44

4.4g

                                         
解得：x=25g
则石灰石中的CaCO₃的质量分数为：

25g

40g

×100%═62.5%   
答：石灰石中的CaCO₃的质量分数为：62.5%．
（2）相同质量的该样品中含有的碳酸钙的质量相等，根据质量守恒定律可知，若在相同质量的该样品中，加入足量稀盐酸，生成CO₂的质量为11g．故填：11．

点评：利用图表中的数据，结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量，是解决问题的基础，也体现分析问题的能力．