题目内容

正确、规范的实验操作是科学探究成败的关键因素之一．下列实验操作不正确的是（　　）

A. 检查气密性 B. 测定溶液pH

C. 稀释浓硫酸 D. 过滤

练习册系列答案
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已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和CO．小陆同学利用该反应制取CO，并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如图图：

（1）一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的_____（填序号），写出该反应的化学方程式_____。

（2）L型的硬质玻璃管中的反应现象是_____。

（3）该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：

Ⅰ．检验并吸收生成的CO2；

Ⅱ．_____。

建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（　　）

A. 化合反应和氧化反应的关系模型

B. 地壳中元素含量

C. 物质的分类

D. 不饱和溶液、稀溶液关系模型

下列除杂方法正确的是(　　)

选项

物质(括号内为杂质)

除杂方法

A

CO2(CO)

点燃

B

Fe(Cu)

加硫酸铜溶液

C

NaCl(Na2CO3)

加适量稀盐酸

D

CaO(CaCO3)

加水

A. A B. B C. C D. D

下列关于一氧化碳和二氧化碳两种气体的叙述不正确的是

A．二氧化碳的大量排放会造成温室效应

B．一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒

C．一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊

D．向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．

（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且__过量．

（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_____的现象．

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_______．

（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_______．

（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次．

（5）实验结束后蒸发稀H2SO4与NaOH溶液完全反应所得溶液15g，得到Na2SO4晶体2.2g,则该溶液是______（填“饱和”与“不饱和”）。（20℃时Na2SO4的溶解度是22g)

最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是

A. 氢、氧两种原子的个数比为2:1 B. 分子不再运动

C. 化学性质与普通水不同 D. 分子间的间隔比普通水大

只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水鉴别出来，这种试剂是 （ ）

A. 氯化钠溶液 B. 酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 甲的溶解度大于乙

B. t1℃时，a点表示乙的饱和溶液

C. 甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出

D. t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解

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