题目内容

19.我校初三化学学习兴趣小组对大酉洞水质的状况进行了相关的研究调查:
(1)通过实验得出此水质为硬水,在日常生活中可以用加热煮沸来降低水的硬度.
(2)小明同学用仪器测知该水质pH=5.9,通过所学知识得知该水显酸性.
(3)下列对水的叙述不正确的是B.
A.水的污染会引起土壤污染               B.地球上淡水资源非常丰富
C.明矾可促进水中悬浮杂质的沉降         D.水是一种很好的溶剂.

分析 硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物,软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物;根据净水的有关知识分析解答即可.

解答 解:(1)硬水软化就是减少水中的可溶性钙镁化合物,可溶性钙镁化合物受热易转化成不溶性钙镁化合物,故可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度,故填:加热煮沸;
(2)小明同学用仪器测知该水质pH=5.9,pH值小于7,可知该水显酸性;
(3)A.水的污染会引起土壤污染,故A正确;
B.地球上淡水资源比较匮乏,故B错误;
C.明矾溶于水形成的胶体具有吸附性,能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降,故C正确;
D.许多物质都能溶解在水中,水是一种很好的溶剂;故D正确;
故填:B.
(1)加热煮沸;(2)酸;(3)B.

点评 本题考查了净水的有关知识,水是人类宝贵的自然资源,我们要保护水,节约用水,完成此题,可以依据已有的知识进行.

练习册系列答案
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8.铜及其化合物一般都具有特征的颜色,例如Cu、Cu2O呈红色,CuO呈黑色,CuSO4•5H2O呈蓝色等.研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究.
Ⅰ.查阅资料:①Cu2O属于碱性氧化物; ②高温灼烧CuO生成Cu2O;③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.③3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O  ④3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O
Ⅱ.设计实验方案:
方案1:取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化
方案2:取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色
方案3:称得干燥坩埚的质量为ag,取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后总质量为cg.
(1)请你评价方案1和方案2.如果你认为该方案合理,就简述其化学原理;如果你认为该方案不合理,就简述原因.
方案1:不合理,因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液
方案2:合理,因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+,导致溶液呈蓝色
(2)方案3中,若确认红色粉末中含有Cu2O,则a、b、c应符合的数学的关系为c<$\frac{9b-a}{8}$,
Ⅲ.研究性学习小组乙,设计了新的探究方案,拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O,装置如图所示.
(3)简述该探究方案中,检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论)关闭活塞,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,使漏斗内液面高于试管内液面,静置后若漏斗内液面不下降,则装置的气密性良好;液面下降,则装置漏气.
(4)你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量:②③⑤(选填序号)
①通入氢气体积; ②反应前,红色试样+硬质试管的总质量;③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量;④实验前,干燥管(含药品)的质量;⑤硬质试管质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后,干燥管(含药品)的质量.
(5)为确保探究的科学、合理、安全,你认为实验中还应采取的措施有:ABC(填序号)
A.在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B.加热前先排尽装置中的空气
C.在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管.

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