题目内容

用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后保持不变的是（ ）
A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数
A解析:
稀释溶液时，往溶液中添加的是溶剂，溶质质量是不变的，而溶剂质量增加，溶液的质量也就会增加，溶质的质量分数会减小。
练习册系列答案
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23、某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的PH．
．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的PH小于7．
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（2）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是
除去溶液中的氧气
、
防止空气中的氧气进入．
．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（3）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈
碱
性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（4）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失．再向溶液中加入水进行稀释，观察现象．
，②观察到的现象
溶液又变成红色．
．
（2000?西城区）用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后前后保持不变的是（　　）

用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后保持不变的是（  ）

A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数

 
用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后前后保持不变的是（ ）
A．溶液剂的质量
B．溶质的质量
C．溶液的质量
D．溶质的质量分数

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