题目内容

在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe混合粉末，充分反应后，过滤，向所得固体中加入少量稀盐酸，有气体放出．对于上述固体的叙述正确的是：①一定含有Zn  ②一定含有Fe  ③一定含有Cu  ④可能含有Zn  ⑤可能含有Fe  ⑥可能含有Cu（　　）
A．③④⑤B．①②⑥C．②③④D．①②③
由题意可知，充分反应，过滤得到一些固体，由于锌铁的活动性比铜都强，所以可以置换出铜，则固体中一定有铜，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属铁或锌，由于与氯化铜反应时锌的置换反应优先发生，所以该金属混合物中则一定含有Fe，而可能含有Zn；
故选C．
练习册系列答案
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在实验探究课上，化学老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成，其中一个小组同学提出如下猜想并进行探究：
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【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Fe2O3
②是Cu、Fe2O3的混合物
③是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
【查阅资料】（1）2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
（2）无水CuSO4白色固体遇水变蓝
（3）Cu在FeCl3溶液中发生的反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【实验探究】
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验，结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的
 
（填猜想中的序号）．
（2）乙同学为进一步确定红色粉末的组成，按图2称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入CO片刻，然后加热至完全反应，停止加热，继续通入CO冷却至室温．
【反思评价】
（1）实验时通入CO片刻后再加热的原因是
 
．
（2）实验过程中，A装置中发生反应的化学方程式是
 
．
（3）从环保角度看，图12装置存在的不足之处是：
 
．
（4）如果观察到A装置中红色粉末部分变黑，则猜想
 
正确（填序号）．
【拓展延伸】丙同学认为：在甲同学实验结论的基础上，还可以这样探究猜想①和②．取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后发现固体全部溶解，溶液变色，即可以排除猜想中的②．你认为丙同学的观点是否正确？
 
（填“正确”或“不正确”），理由是
 
．
（2013?安庆二模）在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行了如下探究．请回答下列问题．

【提出问题】红色粉末的成分是什么？
【猜想假设】猜想1：红色粉末是铜粉；
猜想2：红色粉末是氧化铁粉；
猜想3：红色粉末是
铜粉和氧化铁粉
铜粉和氧化铁粉
．
【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应
（实验装置如图所示）
请你完成下表：
实验中可能出现的现象 结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 猜想1成立
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊
 猜想2成立
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊
 猜想3成立
【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立．
【交流反思】
（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是
把玻璃管内空气排净，防止加热时硬质玻璃管发生爆炸
把玻璃管内空气排净，防止加热时硬质玻璃管发生爆炸
．
（2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是
用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集
用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集
．
【延伸拓展】探究确定该红色粉末的成分其他方法．
甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，甲同学认为可以排除猜想1和猜想3，而乙同学认为只能排除猜想1．
【查阅资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【分析评价】（1）你认为
乙
乙
的观点正确（填“甲”或“乙”），理由是
因为③中如果只有少量的铜，铜会和盐酸与Fe2O3反应生成的FeCl3反应而溶解
因为③中如果只有少量的铜，铜会和盐酸与Fe2O3反应生成的FeCl3反应而溶解
．
（2）你是否用另一种反应原理证明猜想3成立，其实验方案及预期现象和结论是：
取少量红色粉于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，然后将打磨过的铁丝插入溶液中，若铁丝表面有红色固体生成，则猜想3成立．
取少量红色粉于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，然后将打磨过的铁丝插入溶液中，若铁丝表面有红色固体生成，则猜想3成立．
．
（2013?贵港）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
．
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈
中
中
性（填“酸”、“中”、“碱”）．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：
NaCl
NaCl
；猜想Ⅱ
NaCl、BaCl2
NaCl、BaCl2
；猜想Ⅲ
NaCl、Na2SO4
NaCl、Na2SO4
．
【实验探究】
 实验操作  实验现象  实验结论
 实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．  无明显现象  猜想Ⅱ不成立
 实验②
取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡
取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡
  产生白色沉淀  猜想Ⅲ成立
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的
锌（合理均可）
锌（合理均可）
．
（2011?河北二模）某学校化学学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O2的知识做了多方位的探究，下面是他们的学习实录：
（1）实验发生装置的探究学习：根据反应物的状态，甲同学从下列装置中选择了C作为发生装置，你认为他该选择的收集装置是
D或F
D或F
．

实验过程中甲同学发现，试管中产生了很多泡沫，甚至有些进入导气管中．乙同学将发生装置改成了B，解决了这个问题．你认为理由是
分液漏斗可以控制过氧化氢的滴加速率，控制反应速率
分液漏斗可以控制过氧化氢的滴加速率，控制反应速率
．
（2）催化剂选择的探究学习：
通过课堂上的学习，丙同学了解到：MnO2、土豆块都可以做H2O2分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法．通过查阅资料，他还了解到部分盐（溶液）也对过氧化氢的分解具有催化作用，如CuCl2、CuSO4等盐（溶液）．于是他做了以下的探究．
①请你帮助他完成实验报告：
实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加入5mL6%的H2O2溶液，然后滴入适量的CuCl2溶液，把带火星的木条伸入试管．
带火星的木条复燃
带火星的木条复燃
 CuCl2溶液可以催化分解H2O2
②已知CuCl2在水中可解离出Cu2+和Cl-，同学们提出以下猜想：
丁同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的H2O；
戊同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cu2+；
戌同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cl-；
经过讨论，同学们认为最不可能的是丁同学的猜想，理由是
过氧化氢溶液中本身就有水
过氧化氢溶液中本身就有水
．
最后他们通过实验证明了是溶液中的Cu2+对H2O2分解起了催化作用．
（2006?金华）实验室用过氧化氢（ H2O2）制取氧气时常用二氧化锰作催化剂．反应的化学方程式2H2O2 
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．有同学提出硫酸铜能否代替二氧化锰作该反应的催化剂．下面请你一起参与实验探究，并回答问题：
（1）作出假设：硫酸铜可以作过氧化氢分解反应的催化剂．
（2）实验探究：
实验1：取甲、乙两支试管，分别加人等体积的5%过氧化氢溶液．在甲试管中加人适量的硫酸铜溶液．发现甲试管中迅速产生气泡；在乙试管中加人适量的蒸馏水，观察不到气泡产生．
实验2：取适量实验1中甲试管反应后的溶液．分别装入丙、丁试管中，向丙试管内滴加BaCl2溶液．有白色沉淀产生；向丁试管内滴加NaOH溶液．有蓝色絮状沉淀产生．
（3）分析讨论：
①实验1中设置乙试管起
对照
对照
作用．
②实验2中向丙试管内滴加BaCl2溶液产生白色沉淀的化学方程式是
CuSO4+BaC12=BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+BaC12=BaSO4↓+CuCl2

③有同学认为，仅凭上述两个实验还不能证明硫酸铜可以作过氧化氢分解反应的催化剂，他觉得还需要增加一个实验，用来探究硫酸铜在化学反应前后
质量
质量
不变．

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