题目内容

6．化学和我们的日常生产、生活息息相关．请你用化学知识解释下列问题：
（1）打开汽水瓶盖时，为什么汽水会自动喷出来？
（2）工业用稀盐酸除铁锈的原理（用化学方程式表示）

分析 （1）根据气体的溶解度随压强的减小而减小分析；
（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物可以溶于酸进行分析．

解答 解：（1）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，气压减小，二氧化碳就会跑出来，所以打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；故答案：气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，气压减小，二氧化碳就会从汽水中跑出来；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物会溶于酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，

点评 在解此类题时，首先要选对应用的原理，然后根据原理找出反应物、生成物、再书写方程式，根据反应物、生成物的种类判断反应的基本类型

练习册系列答案
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16．深冷分离法又称低温蒸馏法．该法能将空气中的氧气和氮气分离出来，深冷分离法原理：以空气为原料，经压缩等处理使空气成为液态空气（液空）．再进入干燥净化器，除去其他成分，最后分离出氮气和氧气．
（1）物质的变化有物理变化和化学变化．深冷分离法属于物理变化．
（2）空气经压缩等处理成液空的过程中发生的物态变化是液化．
17．天然气充分燃烧的化学方程式中，不存在的物质种类是（　　）
A．单质B．氧化物C．盐D．有机物
14．下列有关化合反应和分解反应的说法中错误的是（　　）
A．分解反应的产物一定是单质B．化合反应的反应物可能有两种
C．分解反应的反应物一定是化合物D．化合反应的产物只有一种
1．实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．写出工业上用氯气和熟石灰（Ca（OH）2）为原料制取漂白粉[Ca（ClO）2+CaCl2]的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
11．燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO2气体，污染空气，消除污染的方法一般是将浓烟通入（　　）
A．盐酸B．碱溶液C．盐溶液D．水
18．如图是初中化学常见物质之间的转化关系，他们各代表不同的物质（“-”表示相邻的与两种物质可以发生反应，“→”表示箭头的物质可转化为箭头后的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）．其中A、H是金属氧化物，且H是红色固体粉末，F是由两种元素组成的化合物．

请回答下列问题：
（1）C的化学式是CO2．
（2）写出物质E的一种用途改良酸性土壤．
（3）图中有几种物质都能与F发生反应，请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
（4）写出下列反应的化学方程式
D与H：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
E→B：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
17．已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）该实验中，红磷需稍过量，目的是保证瓶内空气中的氧气消耗完全．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．由本实验还可以推测氮气的性质有不支持燃烧，难溶于水．（答两点）
（3）如果实验后发现测定的氧气含量低于21%的体积数，实验中可能存在的原因是装置漏气，没有等到气体温度降到室温就打开止水夹．（答两点）
（4）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？不能理由是因为有气体生成．
18．能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料．
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是AD．

A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小
D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、风能、潮汐能等．

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