题目内容
某化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中的实验，设计出如图所示的实验装置．实验步骤如下：①检查装置的气密性良好．
②在集气瓶里装入适量a体积的水，水的作用是
加快集气瓶的冷却
加快集气瓶的冷却
；吸收（或溶解）白磷燃烧生成的五氧化二磷
吸收（或溶解）白磷燃烧生成的五氧化二磷
．燃烧匙里放一块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热后，立刻将集气瓶上的三孔胶塞塞紧．③迅速将预热过的玻璃棒按下与白磷接触．观察到白磷燃烧，产生大量白烟．
④待白磷燃烧完毕，将集气瓶稍加振荡，白烟消失．
⑤待集气瓶完全冷却至室温，打开止水夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c．
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数为
| 100(c-a) |
| 5c |
| 100(c-a) |
| 5c |
分析：②依据水能降温以及能与五氧化二磷反应分析解答；
⑥根据氧气约占空气体积的五分之一，结合图中的体积关系分析解答即可
⑥根据氧气约占空气体积的五分之一，结合图中的体积关系分析解答即可
解答：解：②由于温度的改变会影响水的进入，所以需要使集气瓶温度尽快降低至室温，同时水也对吸收产物生成的五氧化二磷有一定作用．
⑥由于氧气约占空气体积的五分之一，进入的水也是这一比例，则有氧气的体积为：b-a=（c-a）×
，则空气中氧气的体积分数为
×100%=
%
故答案为：②加快集气瓶的冷却；吸收（或溶解）白磷燃烧生成的五氧化二磷．⑥
%；
⑥由于氧气约占空气体积的五分之一，进入的水也是这一比例，则有氧气的体积为：b-a=（c-a）×
| 1 |
| 5 |
(c-a)×
| ||
| c |
| 100(c-a) |
| 5c |
故答案为：②加快集气瓶的冷却；吸收（或溶解）白磷燃烧生成的五氧化二磷．⑥
| 100(c-a) |
| 5c |
点评：考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．空气中氧气含量的测定也是中考考查的一个热点，重点考查实验过程中看到的现象以及导致实验结果偏大或偏小的原因．这类探究实验中要注意以下几点：①装置的严密性②所用药品的量③生成物的状态④读数时要冷却到原温度等．要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
练习册系列答案
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