题目内容

鉴别NaCl和二种无色溶液，可选用的最适宜的试剂是

[　　]

A．溶液

B．石蕊试液

C．溶液

D．溶液
答案：A
练习册系列答案
相关题目
（2012?泉州模拟）在初三化学实验复习课上，老师提供了三瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另外两瓶没有贴标签，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液．
复习内容一：鉴别两瓶没有贴标签无色溶液
同学们设计了实验方案，分别取样于试管a、b两支试管中，再进行如图所示的实验操作．
（1）观察有1支试管中有
气泡
气泡
产生，证明该溶液是碳酸钠溶液．
（2）写出试管a或b中发生反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（写一个即可）．实验结束后，老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中．
复习内容二：探究回收液中，影响溶液酸碱性的溶质成分
（3）小明同学取少量A烧杯的回收液，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈
酸
酸
性．根据实验结果，你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是
HCl、NaCl
HCl、NaCl
．
（4）小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上，测得pH=9，证明B烧杯中的回收液呈
碱
碱
性．根据实验结果，小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是：①氢氧化钠；②碳酸钠；③氢氧化钠和碳酸钠．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，可与碳酸钠溶液发生如下反应：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【查阅资料】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液． 产生白色沉淀 B烧杯中的回收液中含有
碳酸钠
碳酸钠
Ⅱ．①另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的
CaCl2
CaCl2
溶液．
②过滤，往滤液中滴加
酚酞试液
酚酞试液
 ①产生白色沉淀．

②
酚酞变红色（或无变化）
酚酞变红色（或无变化）
 B烧杯中的回收液中
有氢氧化钠（或没有氢氧化钠）
有氢氧化钠（或没有氢氧化钠）
（5）综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果：你认为小影同学的猜想
③（或②）
③（或②）
是正确的．
【能力提升】
（6）老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起，并测得混合液的pH=4，要求同学们选择下列其中一种试剂，通过加入过量的该试剂，以调节废液的pH=7，你认为他们应选择
C
C
（填标号）．
A．Ca（OH）2 B．CaO           C．CaCO3          D．H2SO4．
（2013?历下区二模）亚硝酸钠（NaNO2）常用作食品的发色剂和防腐剂，但食品中的亚硝酸钠含量超标会危害人体健康．亚硝酸钠具有咸味，外形和食盐很相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性．建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂，近年来，在建筑工地多次发生误将亚硝酸钠当作食盐食用导致中毒的事件．
（1）请设计方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠两种固体物质，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论
实验步骤：把两种物质分别溶解在水中，配成溶液，再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液；
实验现象：一种溶液中无明显现象，一种溶液中有白色沉淀生成；
实验结论：无明显现象的溶液中，原物质是亚硝酸钠，有白色沉淀生成的溶液中，原物质是氯化钠
实验步骤：把两种物质分别溶解在水中，配成溶液，再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液；
实验现象：一种溶液中无明显现象，一种溶液中有白色沉淀生成；
实验结论：无明显现象的溶液中，原物质是亚硝酸钠，有白色沉淀生成的溶液中，原物质是氯化钠
．
（2）如图所示为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
①60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数
等于
等于
（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数．
②60℃时，取NaNO2和NaCl两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌，能得到饱和溶液的物质是
NaCl
NaCl
（填“NaNO2”或“NaCl”），该溶液的溶质质量分数是
27.0%
27.0%
（结果精确到0.1%）．若要让另一溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是
加亚硝酸钠固体
加亚硝酸钠固体
．
亚硝酸盐对人体健康的危害越来越受到科学界的重视，亚硝酸钠是一种工业用盐，常作为冬季水泥施工的抗冻剂，但绝对不能食用，是一种有毒的致癌物质．然而，亚硝酸钠外形与食盐很相似，且有咸味，因此常被人误作为食盐使用，导致中毒事故的发生．  在某工地上，采购人员送来一袋外观酷似食盐的晶体物质．炊事员发现其外包装字迹模糊，无法辩认，难以确认是否为食盐．为了安全起见，炊事员向附近XX中学的化学老师求教．现在，请你根据该校化学老师所查到的如下资料，至少提出两种迅速、直观的检验方案，以辩认食盐的真伪．要求简要叙述鉴别方法、现象和结论．
项目 亚硝酸钠 氯化钠
化学式 NaNO2 NaCl
色、态 白色固体 白色固体
水溶性 易溶 易溶
熔点 271℃ 801℃
热稳定性 320℃发生分解，放出有臭味气体 1423℃熔化
水溶液的酸碱性 呈碱性 呈中性
跟稀盐酸作用 放出红棕色气体 无反应
你设计的方案一：
取少许该物质溶于水形成溶液，滴加无色酚酞试液，若变红色是亚硝酸钠，若不变色是氯化钠
取少许该物质溶于水形成溶液，滴加无色酚酞试液，若变红色是亚硝酸钠，若不变色是氯化钠

你设计的方案二：
向少许该物质中加入稀盐酸，若有红棕色气体生成是亚硝酸钠，若没有红棕色气体生成是氯化钠
向少许该物质中加入稀盐酸，若有红棕色气体生成是亚硝酸钠，若没有红棕色气体生成是氯化钠
．
（2010?石景山区二模）请根据提供的仪器和药品，完成以下两种情况的探究．
仪器：烧杯、试管、胶头滴管
药品：无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液
（1）验证溶液的成分：实验室有一瓶无色溶液，标签因腐蚀或使用不当等原因只剩下“Na”和“10%”的残缺字样．已知该溶液中的溶质是一种初中化学常见的化合物．
相关资料：
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠．
Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质在10g水中达到饱和时溶解的质量数据如表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解的质量/g 3.6 10.9 2.15 0.96
根据资料判断：该溶液不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．
进一步实验验证：请完成对实验过程的填写
实验步骤和现象 实验结论 涉及到的化学方程式
①
取一支试管加入少量待测液，再滴加适量的稀盐酸，无明显现象
取一支试管加入少量待测液，再滴加适量的稀盐酸，无明显现象
该溶液不是碳酸钠溶液
该溶液不是碳酸钠溶液
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
②
另取一支试管加入少量待测液，再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色
另取一支试管加入少量待测液，再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色
 该溶液为氢氧化钠溶液
（2）验证溶液的质量分数：实验室有溶质质量分数分别为5%和10%两瓶氢氧化钠溶液，但标签上未标注溶质质量分数．请设计实验方案完成对两瓶溶液的鉴别
取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸，计算红色消失时所滴加稀盐酸的滴数，滴数多的为10%的氢氧化钠溶液，滴数少的为5%的氢氧化钠溶液．
取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸，计算红色消失时所滴加稀盐酸的滴数，滴数多的为10%的氢氧化钠溶液，滴数少的为5%的氢氧化钠溶液．
．
（2011?卢湾区二模）食盐是日常生活中的必须品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．

请回答：
Ⅰ．步骤①和②的操作名称是
过滤
过滤
；
Ⅱ．步骤④操作时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止
溶液局部过热而飞溅
溶液局部过热而飞溅
．
Ⅲ．猜想与验证：
猜想 验证方法 实验现象 结论
猜想1：
固体A中含CaCO3		 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口．
有气泡产生，石灰水变浑浊
有气泡产生，石灰水变浑浊
猜想1成立
猜想2：
固体A中含BaCO3		 取少量固体A于试管中，先滴入
加入过量的稀盐酸
加入过量的稀盐酸
，再滴入
Na2SO4
Na2SO4
溶液．		 有气泡放出，无白色沉淀
第二种猜想不成立
第二种猜想不成立
猜想3：
最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4		 取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再
加酸化的BaCl2或Ba（NO3）2溶液
加酸化的BaCl2或Ba（NO3）2溶液
．
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
猜想3成立
Ⅳ． 鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法分别是
加硝酸银
加硝酸银
；
焰色反应实验
焰色反应实验
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网