题目内容
17．下列叙述正确的是（ ）| A． | 用小苏打治疗胃酸过多 | B． | 用氢氧化钠改良酸性土壤 | ||
| C． | 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 | D． | 用食盐水除去热水瓶中的水垢 |
分析 A、根据小苏打可以和酸反应解答；
B、根据氢氧化钠腐蚀性太强解答；
C、根据铁能置换硫酸铜中的铜进行解答；
D、根据食盐水不能与水垢反应解答．
解答 解：A、小苏打可以和盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故正确；
B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中不用氢氧化钠改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故错误；
C、铁能置换硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液，故错误；
D、食盐水不能与水垢反应，因此不用食盐水除去热水瓶中的水垢，故错误．
故选A．
点评 物质的性质决定用途．解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．
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7．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．
【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
| 液体名称 | 蒸馏水 | 碳酸氢钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
| pH | 7.5～9 | 10～11.9 | 12～14 |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．
【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．
8．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 液氮 | B． | 碘酒 | C． | 石油 | D． | 石灰浆 |
5．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 盐水 | B． | 石油 | C． | 生铁 | D． | 氢气 |
12．下列有关分子的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 分子的质量和体积都很小 | B． | 温度升高，分子的体积变大 | ||
| C． | 分子在不停地运动 | D． | 温度越高，分子运动速率越快 |
2．鉴别下列各组物质，不能达到目的是（ ）
| A． | 黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度 | |
| B． | 棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 | |
| C． | 硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 | |
| D． | 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度 |
3．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种．
【实验、记录与分析】
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：
（NH4）2SO4和NH4Cl．
【实验反思】在步骤（2）中，产生的白色沉淀是硫酸钡；若用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液否（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：氯化钡代替硝酸钡则影响氯离子的检验．
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种．
【实验、记录与分析】
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
| （1）取少量该化肥样品和少量氢氧化钙放在研钵中混合研磨 | 产生有刺激性气味的气体 | 含有铵根离子 |
| （2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤． | 产生白色沉淀， 且沉淀不溶解． | 没有碳酸根离子存在 |
| （3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 有Cl- |
（NH4）2SO4和NH4Cl．
【实验反思】在步骤（2）中，产生的白色沉淀是硫酸钡；若用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液否（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：氯化钡代替硝酸钡则影响氯离子的检验．
4．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．
查阅资料：①SO2易溶于水，且能与水反应生成H2SO3
②+4价的硫元素具有还原性，易被氧气等物质氧化为+6硫元素
③不同溶液PH值时铝元素的存在形式如下表
（1）酸浸时使用过量的稀硫酸的目的是使氧化铝完全反应，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2（填化学式）．
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是铝离子转化为氢氧化铝而沉淀．
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是被氧气氧化为+6价成为硫酸；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
查阅资料：①SO2易溶于水，且能与水反应生成H2SO3
②+4价的硫元素具有还原性，易被氧气等物质氧化为+6硫元素
③不同溶液PH值时铝元素的存在形式如下表
| PH值 | 0-5.5 | 5.5-8 | 8-14 |
| 存在形式 | Al3+ | Al（OH）3 | AlO2- |
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是铝离子转化为氢氧化铝而沉淀．
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是被氧气氧化为+6价成为硫酸；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．