题目内容
【题目】实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。
①仪器Ⅰ的名称________，A中反应的化学方程式是______________。
②B中生石灰作_______剂；C中反应的化学方程式是______________；
D中现象是___________。有关的化学方程式是____________________。
③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表。
操作 | 判断依据 | 结论 | |
方案一 | |||
方案二 |
【答案】
①（8）锥形瓶 （9）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
②（10）干燥剂 （11）H2+CuO
Cu+H2O
（12）白色粉末变蓝 （13）CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O
③（14）
操作 | 判断依据 | 结论 | |
方案一 | 用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现象。 | 溶液变蓝色 （或溶液未变蓝色） | 氧化铜未消耗完 （氧化铜基本消耗完） |
方案二 | 称量反应后C中剩余固体的质量。 | 剩余固体的质量约为3.2g （或剩余固体的质量大于3.2g） | 氧化铜基本消耗完 （氧化铜未消耗完） |
【解析】①仪器Ⅰ的名称锥形瓶，A中硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。②B中生石灰和水结合生成固体氢氧化钙，作干燥剂；C中氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式是H2+CuOCu+H2O； 无水硫酸铜和水反应生成生成蓝色五水硫酸铜晶体，D中现象是白色粉末变蓝。有关的化学方程式是CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O。
③氧化铜能和酸反应生成可溶的含铜离子的盐溶液，溶液呈蓝色；4.0g氧化铜完全反应后生成铜的质量为x，
H2+CuOCu+H2O
80 64
4.0g x 80/ 4.0g=64/x x=3.2g
为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，可由如下两个方案。
操作 | 判断依据 | 结论 | |
方案一 | 用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现象。 | 溶液变蓝色 （或溶液未变蓝色） | 氧化铜未消耗完 （氧化铜基本消耗完） |
方案二 | 称量反应后C中剩余固体的质量。 | 剩余固体的质量约为3.2g （或剩余固体的质量大于3.2g） | 氧化铜基本消耗完 （氧化铜未消耗完） |
