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___Fe+___HCl=___FeCl
2
+__H
2
↑
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30、物质A、B、C、D、E、F都是初中化学中的常见物质．它们有如图所示的转化关系．回答下列问题：
（1）若D是一种红色金属，且D和C的溶液不能发生化学反应，
则A的化学式为
CuSO
4
，反应②的化学方程式为
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
．
（2）若E难溶于水，且C和D溶液能发生化学反应，写出反应①、②
的化学方程式：①
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
═2NaOH+CaCO
3
↓
；②
CO
2
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
．
（3）若A、B、C所属物质类别不同，D和F均易溶于水，且D的相对分子质量小于F．则C的化学式为
Fe
2
O
3
，反应①的化学方程式为
HCl+NaOH═NaCl+H
2
O
．
某校九（5）班学生进行一系列的实验，请结合图1帮助他们解决以下问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①
酒精灯
酒精灯
，②
集气瓶
集气瓶
．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是
A
A
（填字母编号），
写出该反应化学方程式
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
．
（3）用B、D装置可制取二氧化碳气体，写出相应的化学方程式
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是
可随时控制反应的发生和停止
可随时控制反应的发生和停止
，选用的收集装置为
E或F
E或F
（填字母编号）．
（5）甲同学查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．
①若用稀盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO
2
并检验其有关性质时，观察到紫色石蕊溶液液变红，反应的化学方程式为
H
2
O+CO
2
═H
2
CO
3
H
2
O+CO
2
═H
2
CO
3
．
②若用浓盐酸和大理石在B装置中反应，将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因可能是
浓盐酸具有较强的挥发性，CO
2
带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO
2
与石灰水反应
浓盐酸具有较强的挥发性，CO
2
带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO
2
与石灰水反应
．
（6）乙同学检查装置C气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到
一段时间水柱液面不下降
一段时间水柱液面不下降
，说明气密性良好．
（7）丙同学用图2所示装置完成一系列的实验．用实验装置的序号回答下列问题（装置可重复使用，尾气处理装置未给出）．
资料：浓硫酸具有吸水性．氢氧化钠溶液能较多地吸收二氧化碳气体．白色的硫酸铜粉末遇水立即反应生成蓝色．
①实验室用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置，则发生反应的化学方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
②检验CO中混有的CO
2
的装置是
E
E
，除去CO中较多的CO
2
，最好选装置
F
F
．
③水煤气含有CO、H
2
、CO
2
、H
2
O．证明水煤气中含有CO和H
2
的实验装置的连接顺序是
FGHDE
FGHDE
．
（2013?徐州一模）某校学生要进行一系列的实验，请结合下图帮助他们解决以下问题：
（1）图中标有②的仪器名称为
长颈漏斗
长颈漏斗
；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是
A
A
（填字母序号）；
（3）实验室制取氢气，选用的收集装置为
E或F
E或F
填字母序号）；
（4）用B、D装置可制取某种能使石灰水变浑浊的气体，制取该气体的化学方程式为
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
；
（5）已知浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体．浓盐酸和大理石在B装置中混合剧烈反应，将放出的气体M直接通人澄清石灰水中，石灰水没有变浑浊．据此事实估计，该气体M中应含有
HCl、CO
2
、H
2
O
HCl、CO
2
、H
2
O
等成分；
（6）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH
3
），同时得到氯化钙和水．
①该反应的化学方程式是
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2H
2
O+2NH
3
↑
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2H
2
O+2NH
3
↑
，收集氨气时应选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入；
②根据上述信息总结出氨气的性质有
密度比空气小、易溶于水等
密度比空气小、易溶于水等
（至少答2条）．
氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，
请根据要求回答：
①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
，这种方法制得的氢气往往含有少量HCl和水蒸气，可将杂质气体通过装置B除去，其原理用化学方程式表示
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
②实验中可采用
E、F
E、F
装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是
因为氢气的密度比空气小
因为氢气的密度比空气小
．
A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）固体A的化学式为
CuO
CuO
，无色气体G的化学式
H
2
H
2
，F中显浅绿色的离子的离子符号
Fe
2+
Fe
2+
，X溶液中所含有的溶质为
CuCl
2
和HCl
CuCl
2
和HCl
（写化学式）．
（2）写出反应②的化学方程式
3CO+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3CO
2
3CO+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3CO
2
．
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式
CuCl
2
+Fe=FeCl
2
+Cu
CuCl
2
+Fe=FeCl
2
+Cu
．
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