题目内容
把一定量的锌粒浸入硫酸铜溶液中完全反应，若需要得到16g的金属铜，将耗用金属锌多少克？（保留小数后2位）
设锌的质量为x
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65 64
x 16g
=
x=16.25g 答：耗用金属锌的质量为：16.25g．
故答案为：16.25g．
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65 64
x 16g
| 65 |
| x |
| 64 |
| 16g |
故答案为：16.25g．
练习册系列答案
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如图所示，A、B两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的硫酸铜溶液，烧杯上方悬挂一金属等臂杠杆，杠杆中央的金属滑片可随杠杆左右摆动（摆动幅度足够大），杠杆两端各悬挂一完全相同的塑料小球，杠杆平衡；向A、B两烧杯中分别加入一定量的锌粒和铁粉，恰好反应后：