Question

【题目】水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水
a.A步中加明矾的作用是；
b.该农户得到的净水是（填纯净物或混合物），原因是；
c.在日常生活中，人们常用的方法来降低水的硬度；
d.进行过滤操作时，下列做法错误的是
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面高于滤纸边缘
e.加入漂白粉可对水进行杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙中氯元素的化合价是 ．
（2）电解水实验揭示了水的组成．
a.图1实验中得到氧气的试管是（填“1”或“2”）．

b.水电解的过程可用如图2表示，微粒运动变化的先后顺序是
A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②
c.该反应属于（填基本反应类型），写出该反应的符号表达式 ．
d.该实验证明了水是由组成的．

Answer 1

【答案】
（1）吸附悬浮的杂质，使杂质沉降；混合物；煮沸；D；+1
（2）2；A；分解反应；2H2O 2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素
【解析】解：（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；（2）得到的水中含有可溶性杂质，因此属于混合物；（3）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，生活可采用加热煮沸的方法将硬水软化；（4）A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，以防止把滤纸划破，故选项说法正确．
B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，从而加快过滤的速率，故选项说法正确．
C、滤纸的边缘要低于漏斗口，以防止液体从漏斗外壁流出，故选项说法正确．
D、液面要低于滤纸的边缘，以防止液体从滤纸和漏斗间流出，故选项说法错误．
故选D．（5）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸钙中氯元素的化合价：（+2）+2x+（﹣2）×2=0，则x=+1．（二）①电解水的实验装置可知，得到氧气的试管是2，收集的气体较少．②由化学反应的实质可知，水电解的过程中微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子．顺序是①②③④．③该反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；该反应属于分解反应；④该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的．答案：（一）（1）吸附悬浮的杂质，使杂质沉降（2）混合物；水中还有很多可溶性物质存在；（3）煮沸；（4）D；（5）+1（二）（1）2； （2）A；（3）分解反应；2H2O 2H2↑+O2↑；（4）氢元素和氧元素
【考点精析】解答此题的关键在于理解过滤操作的注意事项的相关知识，掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损，以及对电解水实验的理解，了解电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑．